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    以下是从海水（富含Na+、Mg2+、Cl-等）中提取各种物质的流程图，根据如图给信息作答．
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    （1）操作①的名称是
     
    ；
    （2）写出反应②的离子方程式：
     
    ；反应③的化学方程式为：
     
    ，生产物D为
     
    色
    （3）物质C可以与空气中的某一成分反应，生成两种产物，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：
     
    ，其中氧化剂是
     

    （4）B在工业上可以用于生产盐酸，请举出B在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
     
    ．
    分析：海水蒸发得到氯化钠晶体，电解氯化钠得到A为钠，B为氯气，贝壳可制成石灰乳，操作①为过滤得到Mg（OH）2，加入盐酸，得到氯化镁，电解得到镁和氯气，C为镁；
    （1）分离固体和液体用过滤；
    （2）根据Mg（OH）2加入盐酸，可得到氯化镁分析；海水蒸发得到的晶体为氯化钠，氯化钠电解生成钠，钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠；
    （3）在氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，得失电子数相等即为转移电子数；化合价降低元素在反应中被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
    （4）氯化钠电解生成氯气和钠，氯气可制漂白粉．
    解答：解：从海水（富含Na+、Mg2+、Cl-等）中提取各种物质：海水蒸发得到氯化钠晶体，电解氯化钠得到钠和氯气，
    A为钠，金属钠燃烧和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，贝壳高温分解：CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑加入海水溶液中，CaO+H2O═Ca（OH）2，MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，通过操作①过滤得到滤渣Mg（OH）2↓，加入盐酸2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，溶液浓缩得到氯化镁的浓溶液，脱水得到无水氯化镁，电解得到镁和氯气，所以B为氯气，C为镁．
    （1）把贝壳制成石灰乳，CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，沉降后需过滤分离不溶于水的固体和液体，
    故答案为：过滤；
    （2）因反应①是Mg（OH）2与盐酸反应：Mg（OH）2和盐酸2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，离子反应为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；海水蒸发得到的晶体为氯化钠，氯化钠电解生成钠，反应③为钠燃烧2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2，生成淡黄色的过氧化钠，
    故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2；淡黄；
    （3）在氧化还原反应2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2Mg0+C中，在该反应中Mg→Mg2+，镁元素化合价升高，被氧化，作还原剂，2molMg失去4mol电子，碳元素化合价降低，CO2→C被还原，CO2作氧化剂，电子转移情况如下：2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C，
    故答案为：精英家教网；CO2；
    （4）B为氯气在工业上可以和氢气反应生产盐酸，也可用于制漂白粉，反应为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    点评：本题主要考查了镁的性质，理解工艺流程图原理是解答关键，注意2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2Mg0+C为重要知识点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论的．已知海水提镁的主要步骤如下：

    学生就这个课题提出了以下问题：
    （一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
    有三个学生提出自己的观点．
    学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
    学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
    学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
    请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．
    是否正确 简述理由
    学生1的观点
    否
    否
    海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀
    海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀
    学生2的观点
    否
    否
    能源消耗大，海水的综合利用低，成本高
    能源消耗大，海水的综合利用低，成本高
    学生3的观点
    是
    是
    镁离子富集浓度高，成本低
    镁离子富集浓度高，成本低
    （二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
    （1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是
    NaOH
    NaOH
    （填化学式）．
    （2）加入的足量试剂②是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
    C
    C
    ．
    A、Mg(OH)2
    △
    MgO
    电解
    2800℃
    Mg
    B、Mg(OH)2
    △
    MgO
    C
    还原
    Mg
    C、Mg(OH)2
     
    MgCl2
    电解
    714℃
    Mg
    D、Mg(OH)2
    HCl
    MgCl2
    活泼金属
    还原
    Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
    NaOH
    NaOH
    ，
    ②试剂②可以选用
    盐酸
    盐酸
    ；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
    C
    C
    ．
    A．Mg（OH）2
    △
    MgO
    电解
    2800℃
    Mg
    B．Mg（OH）2
    △
    MgO
    C
    还原
    Mg
    C．Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2
    电解
    714℃
    Mg
    D．Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2
    活泼金属
    还原
    Mg
    ④写出电解制备镁的化学方程式
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
    过滤
    过滤
    、
    蒸发
    蒸发
    可制得精盐．
    （2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1所示：
    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
    氢氧化钠（NaOH）
    氢氧化钠（NaOH）
    ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应
    过量
    过量
    ；
    ②试剂②可以选用
    盐酸
    盐酸
    ；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
    C
    C
    ．
    A．Mg（OH）2
    △
    MgO
    电解
    2800℃
    Mg
    B．Mg（OH）2
    △
    MgO
    C
    还原
    Mg
    C．Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2
    电解
    714℃
    Mg
    D．Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2
    活泼金属
    还原
    Mg
    （3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示．
    某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    ；
    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是
    吹出Br2
    吹出Br2
    ；
    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是
    取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
    取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
    ；
    ④C装置的作用是
    吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
    吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取 的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：
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    （1）从转化（①得到的Mg（ OH）2沉淀中混有少量的Ca（ OH）2，除去少量Ca（ OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有
     
    的烧杯中，充分搅拌后经
     
    （填操作方法）可得纯净的Mg（ OH）2，在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和
     
    ．精英家教网
    （2）写出转化④中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同下图是制取无水AlCl3实验装置图．装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸．请回答：
    ①D为什么不直接加热来制取无水AlCl3，请用化学方程式表示：
     
    ；
    ②分液漏斗中应盛装的试剂是
     
    ；
    ③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是
     
    ．

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