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    17．在一定条件下，xA+yB?zC的反应达到平衡．
    （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是x+y＞z
    （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则逆向向移动．（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）
    （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是固或液态．（填“气”、“液”、“固”）
    （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是放热反应．

    分析 （1）减压后平衡向着气体系数和增大的方向移动；
    （2）固体或液体对平衡移动无影响，增压后平衡向着气体系数和减小的方向移动；
    （3）固体或液体对平衡移动无影响；
    （4）若升高温度C的质量分数减少，平衡向吸热方向即逆反应方向移动．

    解答 解：（1）减压后平衡向逆反应方向移动，若A、B、C都是气体，应存在x+y＞z，故答案为：x+y＞z；
    （2）C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，平衡向着气体系数和减小的方向移动，即一定向逆方向移动，故答案为：逆向；
    （3）只有固体或液体对平衡移动无影响，当增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固体或液体，故答案为：固或液；
    （4）若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意物质的状态的判断，为该题的易错点，注意把握外界因素对平衡移动的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
    A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
    B．断开化学键的过程会放出能量
    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．酸碱中和反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关混合物的分离方法中，正确的是（　　）
    A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸馏的方法
    B．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法
    C．除去酒精中含有的较多量水采用蒸馏的方法
    D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42-和 Cl-
    （1）说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
    （2）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管．
    ①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，证明溶液中有CO32-存在．
    ②在第二支试管里检验SO42-的存在，应先加稀盐酸（排除碳酸根离子的干扰），后加氯化钡溶液，若有白色沉淀，则证明含有SO42-．
    ③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl-．判断并解释该结论是否严密？不严密，因碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按要求写出方程式．
    （1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    （3）氧化铁和稀盐酸反应 （写出离子方程式）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 
    （4）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    （5）H++OH-═H2O（写出对应的化学方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （6）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体．×（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为 19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL． 则该学生实际倾倒的液体体积是（　　）
    A．9mLB．小于9mL
    C．大于9 mLD．因操作错误无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
    （2）600℃时，在一体积可变的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是15min～20min、25min～30min．
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了氧气的物质的量或通入氧气（用文字表达），10min～15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）．
    a．加了催化剂                 b．缩小容器体积
    c．升高温度                    d．增加SO3的物质的量
    （4）若在15分钟时，保持温度和压强不变，再充入0.2mol SO3（g），则再次达到平衡时，SO3（g）的物质的量与SO2（g）的物质的量的比值将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的$\frac{2}{3}$．把集气瓶从水中取出（假设HCl全部留在集气瓶中），若溶液密度的变化忽略不计，则HCl的物质的量浓度为0.045mol/L．

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