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    用下图所示的装置测定某碱金属的原子量。仪器连同水及干燥管(内装无水氯化钙)的总质量为480.00 g。将1.40 g某碱金属投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞住瓶口。反应完毕，测得整套仪器的质量为481.20 g。

        (1)则该碱金属的原子量是________，元素符号是________。

        (2)装置中的干燥管的作用是________，若不用无水氯化钙，可改用________。

        (3)若不用干燥管，测得的原子量比实际的原子量________(填“大”或“小”)，其理由是________。

     

    答案：
    解析：

    (1)7；Li 

    (2)防止水蒸气随氢气逸出而导致实验误差；碱石灰 

    (3)小；因为不用CaCl2干燥，氢气中带走部分水蒸气使测得的氢气质量比氢气的实际质量偏高，计算出的碱金属原子量变小

     


    提示：

    可用减量法计算得到该碱金属的原子量，从而判断是何碱金属元素。干燥管的作用是防治氢气生成而带走溶液中的水，从而造成的误差。

     


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        (1)则该碱金属的原子量是________，元素符号是________。

        (2)装置中的干燥管的作用是________，若不用无水氯化钙，可改用________。

        (3)若不用干燥管，测得的原子量比实际的原子量________(填“大”或“小”)，其理由是________。

     

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        (1)则该碱金属的原子量是________，元素符号是________。

        (2)装置中的干燥管的作用是________，若不用无水氯化钙，可改用________。

        (3)若不用干燥管，测得的原子量比实际的原子量________(填“大”或“小”)，其理由是________。

     

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    用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的KI淀粉试纸的C端变为蓝色。则：

    (1)A中发生反应的化学方程式为_________________________________。

    (2)在B中观察到的现象是__________________________、______________________、______________________。

    (3)室温下，若从电解开始到时间t s时，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168 L，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为______________________。

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    (1)A中发生反应的化学方程式为______________________。

    (2)在B中观察到的现象是_____________、_____________、_____________。

    (3)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168  L，若电解过程中无其他副反应发生，经测定，电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为________。

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