Question

【题目】常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(第一次平衡时c(I－)＝2×10－3mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L－1)，下列说法不正确的是

A.常温下，PbI2的Ksp＝4×10－9

B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度减小，Pb2＋浓度不变

C.T时刻可能向溶液中加入了KI固体，Ksp不变

D.常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2-(aq)PbS(s)＋2I-(aq)反应的化学平衡常数为5×1018

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 常温下，PbI2的Ksp＝c(Pb2+)×c2(I－) = 1×103×(2×103)2 = 4×109，故A正确；

B. 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，c(Pb2+)增大，溶解平衡逆向移动，因此PbI2的溶解度减小，Pb2＋浓度增大，故B错误；

C. T时刻，c(I-)突然增大，c(Pb2＋)瞬间不变、后减小，可能向溶液中加入了KI固体，Ksp不变，故C正确；

D. 常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2-(aq)PbS(s)＋2I-(aq)反应的化学平衡常数，故D正确；

综上所述，答案为B。