精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电
充电
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是(  )
A、放电时正极反应为:FeO42-+4H2O+3e-═Fe(OH)3+5OH-
B、充电时阴极反应为:Zn(OH)2+2e-═Zn+2OH-
C、放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
D、充电时阳极附近溶液的pH减小
考点:化学电源新型电池
专题:电化学专题
分析:由反应可知,放电时Zn为负极,电极方程式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,K2FeO4在正极上发生还原反应,电极方程式为FeO42-+4H2O+3e-═Fe(OH)3+5OH-;充电时电池的正极与电源的正极相连为阳极,阳极发生氧化反应,充电时的反应为放电的逆反应,以此来解答.
解答: 解:A.放电时,正极发生还原反应,由总方程式可知,K2FeO4在正极上发生还原反应,电极方程式为FeO42-+4H2O+3e-═Fe(OH)3+5OH-,故A正确;
B.充电时,阴极发生还原反应,Zn(OH)2被还原生成Zn,电极方程式为Zn(OH)2+2e-═Zn+2OH-,故B正确;
C.放电时,正极发生还原反应,Fe的化合价从+6→+3,故每有1 mol FeO42-被还原,转移3mol e-,故C错误;
D.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O,消耗OH-,则pH减小,故D正确.
故选C.
点评:本题考查化学电源新型电池,明确信息中的总反应及放电为原电池反应、充电为电解池反应是解答本题的关键,注意发生的电极反应,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知W、X、Y、Z为四种短周期元素,原子序数逐渐增大.其中W形成的单质是自然界中最轻的气体;X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;Y元素是地壳中含量最多的元素;Z元素是短周期中原子半径最大的元素.回答下列问题:
(1)X6W6的结构简式为
 
,分子空间构型为
 
.
(2)Y与Z形成的两种常见化合物的电子式分别为
 
和
 

(3)由W、X、Y三种元素形成的最简式为XW2Y的化合物有A和B两种,其中A的相对分子质量是60,是日常生活中的一种调味品的主要成分,则A的结构简式为
 
;B的相对分子质量是A的3倍,在正常人的血液里含有0.1%的B,则B的分子式
 
.将B物质的溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液共热,观察到得现象是
 
.
(4)将B在酒化酶的作用下可制得另外一种具有特殊香味的液态有机物C,同时得到一种能导致温室效应的气体.写出该反应的化学方程式
 

(5)C是一种可以再生的清洁燃料,写出其燃烧的化学方程式
 
.C还可以在Cu或Ag的催化作用下被氧气氧化成具有刺激性气味的液体,该反应的化学方程式为
 
.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.若将FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图标出正、负极,
 
并写出电极反应式,正极反应
 
,负极反应
 
.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

胃酸过多是常见的胃病,医学上常用碳酸氢钠,氢氧化铝来制作胃药.甲、乙两种常见胃药的说明摘要.
甲:①白色结晶状粉末,受热可缓缓分解;
   ②能溶于水,水溶液呈弱碱性;
   ③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;
   ④胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险.
乙:①与胃酸是中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时;
   ②难溶于水,凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用;
   ③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中.
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成份是
 
(填化学式);乙中含有的主要化学成份是
 
(填化学式).从人体健康角度而言,你觉得上述甲乙两种胃药,哪一种更理想
 
(填甲或乙).
(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式:
 
.
(3)试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
①
 
;②
 
.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的是(  )
A、
制取乙酸乙酯
B、
用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
C、
蒸馏石油
D、
锌和稀硫酸制取、净化并收集氢气

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是(  )
A、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
B、1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
C、0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA
D、标准状况下,2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合,所得的混合液(  )
A、显碱性B、显酸性
C、显中性D、不能确定其酸碱性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

烷烃C8H18有多种同分异构体,其中一种异构体A的核磁共振氢谱只有一个峰,则A的二氯代产物共有(  )
A、1 种B、2种
C、3种D、4种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验设计、操作或实验现象均正确的是(  )
A、检验甲酸中是否混有甲醛,可先向样品中加入足量NaOH溶液中和甲酸,再进行银镜反应实验
B、检验纤维素水解产物时,应将脱脂棉与18.4mol/L的硫酸一起充分搅拌,然后加入新制Cu(OH)2并加热至沸腾,观察现象
C、用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种物质的水溶液
D、向液态溴乙烷中滴加AgNO3溶液和稀HNO3观察有无淡黄色沉淀生成,以检验其中的溴元素

查看答案和解析>>

同步练习册答案