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    胃酸过多是常见的胃病，医学上常用碳酸氢钠，氢氧化铝来制作胃药．甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
    甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；
       ②能溶于水，水溶液呈弱碱性；
       ③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；
       ④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；
       ②难溶于水，凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；
       ③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是
     
    （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是
     
    （填化学式）．从人体健康角度而言，你觉得上述甲乙两种胃药，哪一种更理想
     
    （填甲或乙）．
    （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    考点：药物的主要成分和疗效
    专题：元素及其化合物
    分析：由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中物质为碳酸氢钠；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝；胃酸过多患者服用碳酸氢钠多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险；
    （2）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
    （3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，和盐酸反应生成氯化铝和水．
    解答： 解：（1）由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中主要物质为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝，其化学式为Al（OH）3；胃酸过多患者服用碳酸氢钠多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险，因此乙更理想，
    故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；乙；
    （2）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
    故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
    （3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，即Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）m+n
     
    p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）若加入B（体积不变），则A的转化率
     
    ，B的转化率
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
    c(B)
    c(C)
        将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）是基本有机原料之一，是制造农药、医药、塑料、合成纤维及其他产品如甲醛、甲胺、氯甲烷、硫酸二甲酯等的原料．
    （1）甲醇可以利用焦炉气制取，其主要反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，该反应的平衡常数表达式为
     
    ，升高反应温度时，生成甲醇的速率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）甲醇是重要的燃料，可掺入汽油作替代燃料使用，已知在常温常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）甲醇可以作为燃料电池的燃料，某同学用如图所示装置进行实验．
    ①表示甲池的总反应的离子方程式为
     
    ．
    ②实验进行一段时间后，乙池中A极的质量变化了6.48g，则甲池中理论上消耗O2
     
    mL（标准状况下），此时乙池中溶液体积为600mL，则溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
    （1）4种元素的符号依次是A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）它们离子的半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）写出能够生成的气态氢化物的稳定性大小比较
     
    （用化学式表示），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：
    （1）原溶液中c（H2SO4）=
     
    mol/L
    （2）若a=2.3mL，计算各组分的质量：
    m（Al2O3）=
     
    g；m（Fe2O3）=
     
    g；
    （3）计算a值的取值范围：
     
    ＜a＜
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是（　　）
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    B、K+、MnO4-、Na+、Cl-
    C、Mg2+、CO32-、SO42-、Ba2+
    D、Na+、Al3+、NO3-、Cl--

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    放电
    充电
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    D、充电时阳极附近溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池总反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，该原电池的组成正确的是（　　）
    A B C D
    正极 Cu Fe Cu C
    负极 Fe Cu C Cu
    电解质溶液 CuSO4 CuSO4 FeCl3 FeCl3
    A、AB、BC、CD、D

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