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    将暗紫色固体A加热，产生一种无色无味的气体B；取黄色粉末C点燃放在B中会产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D．
    （1）写出上述有关反应的文字表达式，指明属于何种反应类型．
     
    ；
     
    反应；
     
    ，燃烧匙中C的状态是
     
    ．
    （2）A物质加热后的剩余固体属于
     
    物；而冰水混合物则属于
     
    物．
    （3）以下物质和冰水混合物属于同一个类别的是
     
    （填序号）
    ①舜耕山上空的空气 ②澄清石灰水 ③氖气 ④二氧化碳 ⑤过氧化氢溶液 ⑥铁．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：将暗紫色固体A加热，产生一种无色无味的气体B；取黄色粉末C点燃放在B中会产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D．推断A为KMnO4，B为O2，C为S，D为SO2；
    （1）依据判断出的物质和反应产物写出，依据反应特征判断反应类型；
    （2）根据高锰酸钾受热分解产物判断；冰水混合物是同物质组成是纯净物；
    （3）分析物质属于纯净物进行判断．
    解答： 解：将暗紫色固体A加热，产生一种无色无味的气体B；取黄色粉末C点燃放在B中会产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D．推断A为KMnO4，B为O2，C为S，D为SO2；
    （1）上述有关反应的文字表达式为：高锰酸钾
    △
    锰酸钾+二氧化锰+氧气；反应类型为：分解反应；硫+氧气
    点燃
     二氧化硫；反应时硫燃烧时先熔化为液态；
    故答案为：高锰酸钾
    △
    锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解；硫+氧气
    点燃
     二氧化硫；液态；
    （2）A物质加热后的剩余固体是二氧化锰和锰酸钾属于混合物； 冰水混合物是同种物质组成属于纯净物；故答案为：混合物；纯净物；
    （3）和冰水混合物属于同一个类别即为纯净物的是，同物质组成的物质为纯净物，包括单质和化合物，属于③④⑥符合，①②⑤是混合物；
    故答案为：③④⑥．
    点评：本题考查了物质性质的应用，反应类型的判断，物质分类的分析判断，主要考查高锰酸钾的分解反应，硫的燃烧反应，题目较简单．
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    容量瓶上没有标明的是（　　）
    A、规格B、温度
    C、刻度线D、物质的量浓度

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    向10ml 0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的NaOH溶液，测得滴加15ml与滴加35ml NaOH溶液所产生的沉淀一样多，此NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

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    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
    A、0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    B、常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7
    C、将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol?L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
    D、pH=l2的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质仅能在水溶液中导电的是（　　）
    A、HC1
    B、NaHSO3
    C、NaOH
    D、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向酒精灯添加酒精时，不能超过酒精灯容积的
     
    ；熄灭酒精灯的方法是用
     
    盖灭，不可用
     
    ．万一酒精灯里 洒出的酒精在桌上燃烧起来，使火焰熄灭的方法是
     
    ．
    （2）物质的加热
    ①用试管加热药品时，试管夹或铁夹应夹在试管
     
    部．
    ②加热固体药品试管口应略向
     
    倾斜；加热液体药品试管口向
     
    斜与桌面呈
     
    ．
    （3）小张同学用50mL量筒量取一定量液体，读数时量筒放平在桌面上且面对刻度线，当视线俯视凹液面的最低处时读数为40.5mL，其正确的体积数应该是
     

    A．小于40.5mL     B．大于40.5mL      C．等于40.5mL      D．无法确定．

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    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、硫元素被氧化，铁元素被还原
    B、Fe2+、S2O32-都是还原剂
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    D、每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol

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    2.4g Mg与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积变化忽略不计．
    求：
    （1）产生的气体在标准状况下的体积．
    （2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度．

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    Y是短周期元素组成的单质，为淡黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一种元素，且此元素化合价依次升高．C、D的水溶液均显碱性．
    I、写出Y与Z反应的离子方程式：
     
    ．
    II、某同学在精确测试D溶液的pH操作时，遇到了困惑．
    [实验操作]
    ①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
    ②再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气600℃以上高温下强热至恒重．
    ③将②所得12.60g固体进行分析，组成与D无异．将其溶于水测得pH=10.3．
    [查阅资料]
    ①H2S的电离常数（25℃）   K1=1.3×10-7  K2=7.1×10-15
    ②H2SO3的电离常数（25℃）   K1=1.3×10-2  K2=6.2×10-8
    [分析猜想]D?7H2O在强热下失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
    [交流讨论]
    （1）判断实验操作②中隔绝空气强热至“恒重”的依据
     
    ．
    （2）猜想D在高温强热下发生分解反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）实验操作①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是
     
    ．
    （4）请你设计简单的实验方案，验证猜想的正确性．简单叙述实验步骤、现象和结论．
     
    ．

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