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    将1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)，达到平衡时PCl5为0.3 mol·L－1，如果此时再充入1.0 molPCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量浓度是

    A．0.6mol·L－1                    B．大于0.3 mol·L－1，小于0.6 mol·L－1

    C．大于0.6 mol·L－1                D．小于0.3 mol·L－1

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：根据PV=nRT知，R为常数，当V、T相同时，n越大，P越大；该反应是气体体积减小的反应，4mol＞2mol，则增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，所以导致反应达到平衡时PCl5的浓度在原平衡2倍的基础上增大，PCl5的浓度大于0.6 mol·L－1 。

    考点：化学平衡的影响因素

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    （1）将1.0 mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

    CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为     。

    ②图中的P1     P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为     。

    ③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）在压强为0.1 MPa条件下, 将amol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) ……Ⅱ。

    ④该反应的△H    0，△S      0(填“<”、“>”或“=”)。

    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是      。

    A．升高温度                   B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入1mol CO和3molH2

    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T(℃)

    n (CO)/n(H2)

    P(MPa)

    ⅰ

    150

    1/3

    0.1

    ⅱ

     

     

    5

    ⅲ

    350

     

    5

    A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

    B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省扬州中学高三第四次模拟考试化学试题 题型：填空题

    （12分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
    （1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
    CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为     。
    ②图中的P1    P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为    。
    ③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) ……Ⅱ。
    ④该反应的△H    0，△S     0(填“<”、“>”或“=”)。
    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是     。
    A．升高温度                    B．将CH3OH(g)从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入1mol CO和3mol H2
    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号
    		T(℃)
    		n (CO)/n(H2)
    		P(MPa)
    ⅰ
    		150
    		1/3
    		0.1
    ⅱ
    		 
    		 
    		5
    ⅲ
    		350
    		 
    		5
    A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
    B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。

     

    ①已知100 ℃压强为p1时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示的平均反应速率为　　　　。 

    ②图中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“=”),100 ℃压强为p2时平衡常数为　　　　。 

    ③该反应的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 

    (2)在一定条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ

    ①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是(　　)

    A.升高温度

    B.将CH3OH(g)从体系中分离

    C.充入He,使体系总压强增大

    D.再充入1 mol CO和3 mol H2

    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验表格中。

    A.下表中剩余的实验条件数据:a=　　　　;b=。 

    B.根据反应Ⅱ的特点,下图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强px=　　　　MPa。 

    实验编号

    T/℃

    n(CO)/n(H2)

    p/MPa

    1

    150

    1/3

    0.1

    2

    a

    1/3

    5

    3

    350

    b

    5

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省荆州市高三3月第二次质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O 为原料，通过反应I和Ⅱ来制备甲醇。

    ⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应:

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……I。CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为                   。

    ②图中的P1_       P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为           。

    ③该反应的△H         0(填“<”、“>”或“=”)。

    (2)在一定条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H<0  ……Ⅱ

    ④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

    A．升高温度                     B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充人He，使体系总压强增大    D．再充人lmol CO和3 mol H2

    ⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    A．下表中剩余的实验条件数据:  a=_     ；b=_         。

    实验编号

    T（℃）

    n(CO)／n(H2)

    P(Mpa)

    1

    150

    1／3

    0.1

    2

    a

    1／3

    5

    3

    350

    b

    5

    B．根据反应Ⅱ的特点，右下图是在压强分别为0.1 MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px =           Mpa。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省肇庆市高三级上学期末统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇：

     CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ   CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ……Ⅱ。

    （1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应I，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为            。

    ②图中的P1     P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数的值为            。

    （2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇。

    ③该反应的△H     0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是      。

    A．升高温度                       B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H2

    ④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T(℃)

    n(CO)/n(H2)

    P（Mpa）

    i

    150

    1/3

    0.1

    ii

     

     

    5

    iii

    350

     

    5

     

    a．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

    b．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，补画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强。

     

     

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