【题目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的
，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，Q 是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为 29。 回答下列问题：
（1）X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取______________杂化。
（2）化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为______________，1mol XZ 中含有π键的数目为______________。
（3）W 的稳定离子核外有______________种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的第一电离能高，其原因是：_____。
（4）Q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为______________，晶体的配位数是______________。
（5）R元素的基态原子的核外电子排布式为________；Y 与 R 形成某 种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的数值为 NA，则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为______________cm。（只写计算式）
【答案】sp2 等电子体 2NA 10 Mg 原子的价电子排布式为 3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定， 失去一个电子比较困难 2 8 1s22s22p63s23p63d104s1 
【解析】
X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，则X的核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳；Z 的次外层电子数是最外层电子数的
，则Z为氧，Y为氮；W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，则W的核外电子排布式为1s22s22p63s2，W为镁；Q 是前四周期中电负性最小的元素，则Q为钾；R 的原子序数为 29，则R为铜，据此分析解答。
（1）X的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，结构式为
，则中心原子C采取sp2杂化，故答案为：sp2；
（2）化合物CO与N2分子具有相同的原子个数及价层电子数，属于等电子体；CO的结构与N2相似，为
，其中含有π键的数目为2NA，故答案为：等电子体；2NA；
（3）Mg2+核外有10个电子，则有10种运动状态的电子；W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离能高，其原因是Mg 原子的价电子排布式为 3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定，失去一个电子比较困难；故答案为：10；Mg 原子的价电子排布式为 3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定，失去一个电子比较困难；
（4）根据晶胞结构知，钾原子在顶点和体心，则在单位晶胞中钾原子的个数为8×
+1=2；离体心钾原子最近的钾原子处于晶胞的8个顶点，则晶体的配位数是8；故答案为：2；8
（5）铜基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；晶胞中含有N原子数为：8×=1，含有的Cu原子数为：12×
=3，则晶胞的质量为
，设晶胞的棱长为d，则d3=
，则R原子和Y原子之间的最短距离为；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；。
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【题目】向恒温恒容密闭容器中充入1 mol X 和1 mol Y，发生反应 X(g)+2Y(g)
Z(g)+W(s)，下列选项不能说明反应已达平衡状态的是
A.v正(X)=2v逆(Y)B.气体平均密度不再发生变化
C.容器内压强不再变化D.X的浓度不再发生变化
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【题目】醋酸、氢硫酸、碳酸在常温下的电离常数如下表：
（1）能证明CH3COON是弱酸的事实是___。
A.CH3COOH易挥发
B.常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C.醋酸不易腐蚀衣服
D.pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH＜4
E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多
F.将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生
（2）煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为___。
（3）t℃时，0.0lmol·L-1NaOH溶液的pH=11，则该温度下，水的离子积Kw=___mol2·L-2；该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性。
（4）在室温下，用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液，下列各项呈减小趋势的是___。
A.
B.
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积
D.溶液导电性
E.水的电离程度
（5）25℃时，向1m30.1mol·L-1H2S溶液(pH=4)中加入FeSO4·7H2O晶体，当开始生成沉淀时，加入FeSO4·7H2O晶体的质量为___g。
[已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18mol-1·L-2，忽略混合过程中的体积变化]
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【题目】将煤隔绝空气加强热(干馏)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。某焦炉气组成如下：
成分 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 |
质量分数(%) | 20 | 56 | 14 | 10 |
将该焦炉气通过足量的溴水后，所得混合气体的平均相对分子质量约为
A.5.63B.7.02C.7.41D.10.12
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【题目】C是一种常见塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包装熟食；D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：
（1）写出A的电子式____；D的空间构型为平面结构，键角为____；
（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式___；苯和液溴反应生成E的化学方程式___，其反应类型为____．
（3）B→C的化学方程式___，其反应类型为___．
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O
C. AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH4+＋OH－===NH3H2O
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【题目】氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是
A. 量气管中的液体应为水
B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率
C. 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积
D. 若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高
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【题目】（1）实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ____________________。
（2）合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝a kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示：
①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E______（填“变大”或“变小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？______(填“有”或“无”)。
②有关键能数据如下：
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能(kJ·mol－1) | 436 | 391 | 945 |
试根据表中所列键能数据计算a为____________。
（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △Η1=a kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △Η2=bkJ/mol
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_____________________。
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【题目】以红土镍矿（含NiO及铁、镁、硅的氧化物等）为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图：
（1）“酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是___。
（2）“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为___。
（3）“沉铁”时生成黄钠铣矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀.该反应的化学方程式为___。
（4）“沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同pH下镁去除率和镍损失率如图所示。
①应控制反应体系的pH约为___（填字母）。
A.5.0 B.6.0 C.6.5
②巳知Ksp(MgF2)=7.4×10-11。要使“沉镁”所得滤液中c(Mg2+)≤7.4×10-7mol·L-1，则应控制滤液中c(F-)不低于___。
（5）“沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为___（填化学式）。
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