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    【题目】溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀，发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO3)2会分解，从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。

    (1)写出Ca(HCO3)2受热分解的离子方程式____；从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO3)2分解的原因_______。

    (2)向Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色。由此可得到的结论是：饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。

    (3)常温下，H2CO3的电离常数Ka2＝4.7×10－11。若测得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH为8.0，则溶液中c(CO32－)与c(OH－)的比值为___________(简要写出计算过程)。

    【答案】Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2 压强减小时，二氧化碳气体从溶液中逸出，溶液中二氧化碳浓度减小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移动 低 可逆 47

    【解析】

    （1）Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，当压强减小时，二氧化碳气体从溶液中逸出，溶液中二氧化碳浓度减小，平衡向正反应方向移动；

    （2）Ca(HCO3)2是强碱弱酸盐，碳酸氢根在溶液中部分水解使溶液呈碱性；

    （3）依据电离常数和题给数据计算可得。

    （1）Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，当压强减小时，二氧化碳气体从溶液中逸出，溶液中二氧化碳浓度减小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移动，故答案为：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；压强减小时，二氧化碳气体从溶液中逸出，溶液中二氧化碳浓度减小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移动；

    （2）Ca(HCO3)2是强碱弱酸盐，碳酸氢根在溶液中部分水解使溶液呈碱性，则向Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色说明饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度低且可逆，故答案为：低；可逆；

    （3）5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH为8.0，溶液中HCO3-的浓度为10-2mol/L，H+的浓度为10-8mol/L，OH－由的浓度为10-6mol/L，Ka2＝=4.7×10－11可得c(CO32－)= =4.7×10－5 mol/L，则溶液中c(CO32－)与c(OH－)的比值为=47，故答案为：47。

    练习册系列答案
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    己知：①+H2(g) △H1＞0

    ②△H2＞0

    （1）+CO2(g)+CO(g)+H2O(g) △H=_______，（用△H 1、△H 2表示）有利于提高己苯平衡转化率的条件是____（填标号）。

    a 高温 b 高压 c 低温 d 低压

    （2）已知T1℃下，将1mol乙苯蒸气通入到体积为2L的密闭容器中进行反应①，容器内气体总物质的量随反应时间的变化情况如下表所示：

    时间t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    总物质的量n/mol

    1.0

    1.4

    1.65

    1.8

    1.8

    ①由表中数据计算0～10min内v（H2）=____：平衡时乙苯的转化率为____

    ②T1℃下该反应的平衡常数K1=____

    ③若温度T1℃下的平衡常数K小于T2℃下的平衡常数K2，则T1____T2（填“＞”、 “＜”或“=”）

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    下列说法不正确的是

    A. 步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O

    B. 步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+

    C. 步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

    D. 步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO2

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    A.加入少量KCl固体

    B.再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液

    C.再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液

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    A.原子半径：

    B.由X、Y组成的化合物是共价化合物

    C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

    D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

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    A.反应的

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    (2) _______

    (3) _______

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