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    工业食盐含、、等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题；

    (1)精制过程所发生的离子方程式为：

    ①________________________．

    ②________________________．

    ③________________________．

    (2)除去，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是________．

    A．

    B．

    C．

    (3)为了有效除去、、，加入试剂的合理顺序为________．

    A．先加NaOH，后加，再加试剂

    B．先加NaOH，后加试剂，再加

    C．先加钡试剂，后加NaOH，再加

    答案：略
    解析：

    (2)A、C；(3)B、C


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?大连模拟）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH
    升高
    升高
    （选填“不变”、“升高”或“下降”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为
    Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    ．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂不能是
    b
    b
    ．
    a．Ba（OH）2                b．Ba（NO3）2              c．BaCl2
    （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂不合理的顺序为
    a
    a
    （选填a、b、c）
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
    加热蒸发
    加热蒸发
    、冷却、
    过滤
    过滤
    （填写操作名称）除去NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图

    依据图，完成下列填空：
    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH
    变大
    变大
    （填“不变”“升高”或“下降”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    、
    Mg2++OH-=Mg （OH）2↓
    Mg2++OH-=Mg （OH）2↓
    ．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
    a、c
    a、c
    ．
    a．Ba（OH）2       b．Ba（NO3）2        c．BaCl2
    （4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序为
    b、c
    b、c
    ．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂  b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，
    蒸发
    蒸发
    、冷却、
    过滤
    过滤
    （填写操作名称）除去NaCl
    （6）电解饱和食盐水的离子方程式为
    2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH
    升高
    升高
    （选填“不变”、“升高”或“下降”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为
    Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    ．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
    ac
    ac
    ．
    a．Ba（OH）2                b．Ba（NO3）2              c．BaCl2
    （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
    b
    b
    （选填a、b、c）
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加Na2CO3，后加NaOH，再加钡试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    工业食盐含、、等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题；

    (1)精制过程所发生的离子方程式为：

    ①________________________．

    ②________________________．

    ③________________________．

    (2)除去，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是________．

    A．

    B．

    C．

    (3)为了有效除去、、，加入试剂的合理顺序为________．

    A．先加NaOH，后加，再加试剂

    B．先加NaOH，后加试剂，再加

    C．先加钡试剂，后加NaOH，再加

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