制备氮化镁的装置示意图如下: 回答下列问题: (1)检查装置气密性的方法是 .a的名称是 .b的名称是 . 2SO4反应制备氮气的化学方程式 . (3)C的作用是 .D的作用是 .是否可以把C与D的位置对调并说明理由 . (4)写出E中发生反应的化学方程式 . (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成.并检验是否含有未反应的镁.写出实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

(1)检查装置气密性的方法是____________，a的名称是________，b的名称是________。

(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_____________________________。

(3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由________________________________________________________________________。

(4)写出E中发生反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　(1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段稳定的水柱，则气密性良好　分液漏斗　圆底烧瓶

(2)(NH4)2SO4＋2NaNO2△,2N2↑＋Na2SO4＋4H2O

(3)除去氧气(及氮氧化物)　除去水蒸气　不能，对调后无法除去水蒸气

(4)N2＋3Mg△,Mg3N2

(5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁

解析　(1)检查装置气密性时要将装置设置成密闭体系(关闭分液漏斗活塞并在G中加入水)，然后利用热膨胀原理来检验。

(2)NaNO2中N元素显＋3价，在反应中将(NH4)2SO4中－3价氮氧化，两者发生归中反应生成N2，根据电子守恒和质量守恒来配平化学方程式。

(3)由于开始装置中含有空气，故利用硫酸亚铁除去空气中的O2及反应中生成的氮氧化物；浓硫酸的作用是作吸水剂，将生成的N2干燥。

(4)镁是活泼金属，在加热条件下能与氮气反应生成氮化镁。

(5)Mg3N2能与水反应生成NH3，故只要检验加入水后能否生成氨气即可知是否有Mg3N2生成；金属镁的检验可以通过加入酸来检验。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(　　)

A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4

B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

C．反应中共消耗97.5 g Zn

D．反应中共转移1.5 mol电子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如何鉴别NO2与溴蒸气？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是(　　)

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制备氨气

C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝

D．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气______________、氢气______________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、_________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是______________________________________________________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是____________________________________________，

锥形瓶中还可观察到的现象是________________________________________________。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：____________________________________

________________________________________________________________________。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、________、________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是(　　)

①NO　②Fe3＋　③H＋　④NO　⑤NO2

A．① B．①⑤

C．②④⑤ D．①②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)：

请回答下列问题：

(1)D的化学式为________。

(2)反应③的离子方程式为________________________________________。

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，利用该反应可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。

(4)0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是________________(用离子方程式说明)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大