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    【题目】通常条件下，下列物质能用化合反应制得的是

    A.B.C.D.CuS

    【答案】B

    【解析】

    两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应。

    A.可通过可溶性的铝盐和碱发生复分解反应生成氢氧化铝；

    B.氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；

    C.利用强酸制取弱酸的原理制备硅酸；

    D.硫和铜反应生成硫化亚铜。

    制备氢氧化铝，可用铝盐和氨水反应，离子反应为：，属于复分解反应，无法以化合反应制取，故A错误；

    B.反应方程式为：，B可以实现，故B正确；

    C.制备硅酸的反应为：，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故C错误；

    D.硫为弱氧化剂，则铜粉和硫粉混合加热制备硫化亚铜，无法通过化合反应制取硫化铜，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、氯的单质和化合物应用广泛。

    (1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：

    FeS2＋C＋O2→Fe3O4＋CO＋S。

    配平上述化学反应方程式：______________________________。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为__________________。

    (2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有

    a．酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。

    请回答下列问题：

    ①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

    ②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

    ③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

    ④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被还原的元素是______，还原剂是______，氧化产物是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式___________________________________。

    (2)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2 和水蒸气。

    已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

    ②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

    写出肼和 N2O4反应的热化学方程式___________________。

    (3)饮用水中的 NO3－主要来自 NH4＋。已知在微生物的作用下，NH 4＋经过两步反应被氧化成 NO3－。两步反应的能量变化示意图如图：

    1mol NH 4＋全部被氧化成 NO3－的热化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的相关表述中正确的是

    A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为akJ

    B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水时，放出的热量为bkJ

    C. 因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1

    D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2与3molH2充分反应后，放出的热量小于dkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积固定的2L的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的8/9。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

    B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

    C. 将生成物SO3通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为233g

    D. 达到平衡时，平衡常数为2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：

    A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液

    B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂

    C.在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解

    D.将物质的量浓度为M mol·L-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL

    E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2mL

    回答下列问题：

    (1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)________→________→________→D→________

    (2)使用滴定管之前应进行的操作是________

    (3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是________

    (4)若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    (5)该烧碱样品的纯度计算式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)。利用废玻璃粉末可以制取多种化工产品。设计流程如下:

    查阅资料可知:

    ①CeO2性质:淡黄或黄褐色粉末，不溶于水和碱，微溶于酸;有强氧化性。

    ②Ce3+在碱金属碳酸盐溶液中生成难溶的碳酸复盐Ce2(CO3):Na2CO3·2H2O。

    ③常温时两种沉淀物的溶度积见表:

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Ce(OH)3

    Ksp

    4.0×10-38

    1.5×10-20

    回答下列问题:

    (1)过程①分离操作中用到的玻璃仪器有_______________________________。

    (2)过程④中发生反应的离子方程式为_________________________________，过程⑥中发生的化学反应方程式为__________________________________。

    (3)产品I是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、灭菌、消毒、吸附、絮凝、沉淀等性能为一体。净水过程中，Na2FeO4 起到吸附、絮凝作用的原理是_________________。

    (4)工业上也可用电解浓NaOH溶液制备产品I。用铁做电极，写出电解时阳极发生的电极反应方程式_________________。

    (5)沉淀过程中，当某种离子浓度降至10—5 mol·L-1时，可认为此离子完全沉淀。过程②中Fe3+沉淀完全时溶液的pH=_____ (已知 lg2=0.3)。

    (6)写出产品III的一种用途______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置图及实验用品均正确的是部分夹持仪器未画出)( )

    A. 实验室制硝基苯

    B.石油分馏

    C. 实验使用经酒精制取乙烯

    D.实验室制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同学设计并完成了如下的实验：

    下列说法正确的是

    A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+

    B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－

    C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

    D. 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+

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