Question

°±ÆøÊÇÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ

£¨1£©ÒÑÖª£º N₂£¨g£©+O₂£¨g£©=2NO£¨g£©   ¡÷H= +180.5kJ·mol^-1

4NH₃£¨g£©+5O₂£¨g£©=4NO£¨g£©+6H₂O£¨g£©   ¡÷H= -905kJ·mol^-1

2H₂£¨g£©+O₂£¨g£©=2H₂O£¨g£©    ¡÷H= -483.6kJ·mol^-1

д³ö°±ÆøÔÚ¸ßθßѹ´ß»¯¼ÁÌõ¼þÏÂÉú³ÉµªÆøºÍÇâÆøµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º                   £»Èç¹ûÔÚ1LÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬3mol NH₃ ÔÚµÈÎÂÌõ¼þϳä·Ö·´Ó¦£¬2minºó´ïµ½Æ½ºâ£¬Æ½ºâʱµÄ·´Ó¦ÈÈΪ92.4kJ £¬ÔòÔÚÕâ¶Îʱ¼äÄÚv(H₂)=          £»±£³ÖζȲ»±ä£¬½«ÆðʼNH₃µÄÎïÖʵÄÁ¿µ÷ÕûΪ8mol£¬Æ½ºâʱNH₃µÄת»¯ÂÊΪ                 ¡£

£¨2£©°±ÆøÔÚ´¿ÑõÖÐȼÉÕ£¬Éú³ÉÒ»ÖÖµ¥ÖʺÍË®£¬ÊÔд³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º              £¬

¿Æѧ¼ÒÀûÓôËÔ­Àí£¬Éè¼Æ³É°±ÆøÒ»ÑõÆøȼÁϵç³Ø£¬ÔòͨÈë°±ÆøµÄµç¼«ÊÇ           £¨Ìî¡°Õý¼«¡±»ò¡°¸º¼«¡±£©£»¼îÐÔÌõ¼þÏ£¬¸Ãµç¼«·¢Éú·´Ó¦µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª                          ¡£

£¨3£©Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬Ä³ÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢Éú·´Ó¦£º4NH₃£¨g£©+5O₂£¨g£© 4NO£¨g£©+6H₂O£¨g£©¡£ÔÚÒ»¶¨Ìå»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÎªÊ¹¸Ã·´Ó¦µÄ·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬ÇÒƽºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬ÏÂÁдëÊ©ÖпɲÉÓõÄÊÇ     £¨Ìî×Öĸ´úºÅ£©¡£

a£®Ôö´óѹǿ    b£®Êʵ±Éý¸ßζȠ   c£®Ôö´óO₂µÄŨ¶È    d£®Ñ¡Ôñ¸ßЧ´ß»¯¼Á

£¨4£©Èç¹ûij°±Ë®µÄµçÀë³Ì¶ÈΪ1%£¬Å¨¶ÈΪ0.01 mol/LMgCl₂ÈÜÒºµÎ¼Ó°±Ë®ÖÁ¿ªÊ¼²úÉú³Áµíʱ(²»¿¼ÂÇÈÜÒºÌå»ý±ä»¯)£¬ÈÜÒºÖеÄNH₃·H₂OµÄŨ¶ÈΪ        {ÒÑÖªKsp[Mg(OH)₂]=4.0¡Á10^-12]}

Answer 1

¡¾ÖªÊ¶µã¡¿¸Ç˹¶¨ÂÉÓ¦Óà Ô­µç³ØÔ­Àí  Ó°Ï컯ѧƽºâÒòËØ  F2  F3  G2

¡¾´ð°¸½âÎö¡¿£¨1£©2NH₃£¨g£© N₂£¨g£©+ 3H₂£¨g£© ¦¤H £½ +92.4 kJ · mol^-1  £»£¨2·Ö£©1.5mol.L^-1.min^-1       50%£¨3·Ö£©

£¨2£©4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O£¬ £¨2·Ö£©¸º¼«£¨1·Ö£©2NH₃+6OH^-6e^¡ª= N₂+6H₂O £¨2·Ö£©

£¨3£©C£¨2·Ö£©   £¨4£©0.002 mol/L£¨2·Ö£©

  ½âÎö£º£¨1£©¢Ù  N₂£¨g£©+O₂£¨g£©=2NO£¨g£©   ¡÷H= +180.5kJ·mol^-1

¢Ú  4NH₃£¨g£©+5O₂£¨g£©=4NO£¨g£©+6H₂O£¨g£©   ¡÷H= -905kJ·mol^-1

¢Û  2H₂£¨g£©+O₂£¨g£©=2H₂O£¨g£©    ¡÷H= -483.6kJ·mol^-1

ÀûÓøÇ˹¶¨ÂÉ£º¢Ú¡Á1/2-¢Ù-¢Û¡Á3/2µÃ£º2NH₃£¨g£© N₂£¨g£©+ 3H₂£¨g£© ¦¤H £½ +92.4 kJ · mol^-1  £»ÔÚ1LÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬3mol NH₃ ÔÚµÈÎÂÌõ¼þϳä·Ö·´Ó¦£¬2minºó´ïµ½Æ½ºâ£¬Æ½ºâʱµÄ·´Ó¦ÈÈΪ92.4kJ £¬ËµÃ÷ÓÐ2Ħ¶ûNH₃·¢Éú·Ö½â£¬µÃH₂3Ħ¶û£¬ÔòÔÚÕâ¶Îʱ¼äÄÚv(H₂)=3mol/L¡Â2min=1.5mol.L^-1.min^-1  

Èç¹ûÔÚ1LÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬3mol NH₃ ÔÚµÈÎÂÌõ¼þϳä·Ö·´Ó¦£¬Æ½ºâʱµÄ·´Ó¦ÈÈΪ92.4kJ£¬ËµÃ÷·´Ó¦µÄ°±ÆøΪ2mol£¬
              2NH₃£¨g£©⇌N₂£¨g£©+3H₂£¨g£©¡÷H=+92.4 kJ•mol^-1£»
ÆðʼÁ¿£¨mol£©   3        0        0
±ä»¯Á¿£¨mol£©   2         1       3
ƽºâÁ¿£¨mol£©   1         1       3
K=

±£³ÖζȲ»±ä£¬Æ½ºâ³£Êý²»±ä£¬½«ÆðʼNH₃µÄÎïÖʵÄÁ¿µ÷ÕûΪ8mol£¬Éèת»¯µÄ°±ÆøÎïÖʵÄÁ¿Îªx
             2NH₃£¨g£©⇌N₂£¨g£©+3H₂£¨g£©¡÷H=+92.4 kJ•mol^-1£»
ÆðʼÁ¿£¨mol£© 8         0        0
±ä»¯Á¿£¨mol£© x         0.5x     1.5x
ƽºâÁ¿£¨mol£© 8-x       0.5x     1.5x 

K=,½âµÃx=4

ƽºâʱ°±ÆøµÄת»¯ÂÊ:=50%

£¨2£©°±ÆøÔÚ´¿ÑõÖÐȼÉÕ£¬Éú³ÉÒ»ÖÖµ¥ÖʺÍË®£¬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O£¬È¼ÁÏÔÚ¸º¼«·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬ÔòͨÈë°±ÆøµÄµç¼«ÊǸº¼«£»¼îÐÔÌõ¼þÏ£¬¸Ãµç¼«·¢Éú·´Ó¦µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£º2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O£¬
£¨3£©4NH₃£¨g£©+5O₂£¨g£©⇌4NO£¨g£©+6H₂O£¨g£©£®ÔÚÒ»¶¨Ìå»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÎªÊ¹¸Ã·´Ó¦µÄ·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬ÇÒƽºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬
a£®·´Ó¦ÊÇÆøÌåÌå»ýÔö´óµÄ·´Ó¦£¬Ôö´óѹǿ£¬·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬Æ½ºâÄæÏò½øÐУ¬¹Êa²»·ûºÏ£»
b£®·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Êʵ±Éý¸ßζȣ¬·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬Æ½ºâÄæÏò½øÐУ¬¹Êb²»·ûºÏ£»
c£®Ôö´óO₂µÄŨ¶È£¬Æ½ºâÕýÏò½øÐУ¬·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬¹Êc·ûºÏ£»
d£®Ñ¡Ôñ¸ßЧ´ß»¯¼ÁÖ»Äܸı仯ѧ·´Ó¦ËÙÂÊ£¬µ«²»¸Ä±ä»¯Ñ§Æ½ºâ£¬¹Êd²»·ûºÏ£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºc£»
£¨4£©Ksp=c£¨Mg²⁺£©¡Ác²£¨OH^-£©=4.0¡Á10^-12 £¬c£¨Mg²⁺£©=0.01mol/L£¬Ôòc£¨OH^-£©=2¡Á10^-5mol/L£¬ËùÒÔ°±Ë®µÄŨ¶È:

¡¾Ë¼Â·µã²¦¡¿±¾Ì⿼²éÁËÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽºÍ¸Ç˹¶¨ÂÉÓ¦Óã¬Ô­µç³ØÔ­ÀíºÍµç¼«·´Ó¦ÊéдӦÓã¬Ó°Ï컯ѧƽºâÒòËØ·ÖÎöÅжϣ¬Èõµç½âÖʺÍÈܶȻý³£ÊýµÄ¼ÆËãÀí½â¡£