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    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题
    （1）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
    （2）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；
    （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
    ）(1)1s22s22p1；  N； +3          (2)120° ； sp2；   正四面体
    (3)共价键(极性共价键)； 分子间力
    (4)4；   4；   

    试题分析：（1）5号元素B的基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，由于原子半径B>N，非金属性N>B。所以电负性较大的是N。在BN中B元素的化合价为+3价。（2）BF3分子是平面正三角形分子。在BF3分子中，F-B-F的键角是120°。B原子的杂化轨道类型为sp2；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，在BF4－中B原子的杂化方式为sp3，它的立体结构为正四面体。（3）氮化硼晶体与石墨结构相似。在层内B原子与N原子之间的化学键为极性共价键，在层间作用力是分子间作用力。（4）立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，在金刚石的一个晶胞中含有C：8×1/8＋6×1/2+4=8.则在立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4硼原子；由于晶胞边长为361.5pm，所以立方氮化硼的密度是g·cm-3。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质结构、性质的说法正确的是
    A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C
    B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈
    D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。下列叙述正确的是
    A
    		 
    		C
     
    		B
    		 
     
    A．B的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性
    B．三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好
    C．原子半径大小关系为：C＞A
    D．C的单质常温下为无色无味的气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4，对于这种新粒子，下列说法不正确的是（   ）
    A．它是氧气的一种同素异形体B．它是氧元素的一种同位素
    C．它的摩尔质量是64 g·mol－1 D．它具有很强的氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是（    ）
    A．13C与15N有相同的中子数
    B．13C与C60互为同位素
    C．15N与14N是N元素的两种同位素
    D．15N的核外电子数与中子数相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是
    A．SO2、SO3都是极性分子
    B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．高熔点的固体如果不是离子晶体，则一定为原子晶体
    B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S
    C．由两种元素组成的共价化合物分子中，只可能存在极性键
    D．若X+ 和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
    （1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为           ；
    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是         ；
    （3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质         ；（写出2条即可）
    （4）已知：
     
    		CH4
    		SiH4
    		NH3
    		PH3
    沸点（K）
    		101.7
    		161.2
    		239.7
    		185.4
    分解温度（K）
    		873
    		773
    		1073
    		713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是           ；
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是        ；
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时     ；
    （5）)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
    (6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba2+与　　　　个O2-配位。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是
    A．原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W)
    B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
    C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
    D．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

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