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    在一密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（已知气体的分压之比等于其物质的量之比）。
    （1）420K时，发生反应的化学方程式为___________________；若反应中消耗1molXe，则转移电子___________mol。
    （2）600K~800K时，会发生反应：XeF6（g）XeF4（g）＋F2（g），正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，理由是_____________________________
    _______________________。
    （3）900K时，容器中存在的组分有___________。


    （1）Xe+3F2＝XeF6；   6
    （2）吸热；   随着温度的升高，平衡正向移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，该反应为吸热反应;
    （3）XeF6、  XeF4、  XeF2、  Xe、  F2   
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是
    C
    C
    ．
    A．Cl2：H2=1       B．Cl2：H2＜1     C．Cl2：H2≥1        D．Cl2：H2≤1
    （2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收．
    ①求原NaOH溶液的质量分数．（结果用小数表示，保留3位小数）
    ②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和．
    ③求溶液中ClO-的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0
    （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
    15～20min和25～30min
    15～20min和25～30min
    ．
    （2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
    增加了O2的量
    增加了O2的量
    （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是
    AB
    AB
    （填写编号）．
    A．加了催化剂   B．缩小容器体积   C．降低温度   D．增加SO3的物质的量
    （3）下列是某研究机构的研究成果．硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及大量的氮气，根据下列两幅图表，解读正确的选项是
    AB
    AB
    （填写字母序号）

    A．SO2浓度高大，生产工艺复杂，生产成本反而会增加
    B．生成规模大，气体用量多，生产成本就越低
    C．SO2转化率越大，生产成本越低
    D．适量加入催化剂，可大大提高SO2的转化率
    Ⅱ．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    （1）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
    ．
    （2）甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用，试写出其负极的电极反应式
    CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中充入X和Y，在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（s），如图I是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图，下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：江苏省金陵中学河西分校2009届高三化学月考试卷人教版 人教版 题型：022

    甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0．

    Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．

    (1)体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是________(填字母)．

    A．升高温度

    B．增大压强

    C．通入CO

    D．通入H2

    (2)在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)

    A．向正反应方向移动

    B．向逆反应方向移动

    C．不移动

    作出此判断的理由是__________________

    Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的．实验数据见下表：

    (3)由上表数据可得出多个结论．

    结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率________．

    结论二：CO2含量对反应的影响为__________________

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