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    氯碱工业是化学工业基础，目前我国大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    NaOH+Cl2↑+H2↑，
    （1）若要制得标准状况下的氯气89.6L，理论上需要质量分数为26%的食盐水多少kg？
     

    （2）若用（1）中所得氯气来制备密度为1.05g/cm3的盐酸2.8kg，求所得盐酸物质的量浓度是多少？（答案保留到小数点后一位）
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）根据氯气和氯化钠之间的关系式计算；
    （2）V=
    m
    ρ
    计算溶液体积，根据C=
    n
    V
    计算溶液的浓度．
    解答： 解：（1）设食盐水的质量是xKg，
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    NaOH+Cl2↑+H2↑，
    117g                22.4L
    x×1000×26%g       89.6L
    x=
    117g×89.6L
    (1000×26%)g×22.4L
    =1.8，
    答：理论上需要质量分数为26%的食盐水1.8kg；
    （2）溶液的体积=
    2800g
    1.05g/cm3
    =2666.7ml=2.67L，盐酸的物质的量浓度=
    89.6L
    22.4L/mol
    ×2
    2.67L
    =3mol/L；
    答：所得盐酸物质的量浓度是3mol/L；
    点评：本题考查了电解原理分析，化学方程式，溶液浓度计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    用排饱和食盐水法收集氯气，瓶内装饱和食盐水，氯气从①口进，②口出
    B、

    该装置中橡皮管的作用是能使水顺利流下
    C、
    除去苯中的己烷
    D、
    制备Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化可通过一步化学反应实现的是（　　）
    A、S→S03
    B、Al203→Al（ OH）3
    C、Si02→H2SiO3
    D、Na2CO3→NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖．下列有关说法正确的是（　　）
    A、239Pu比235U原子核内多4个中子
    B、核反应堆中使用的重水与水互为同位素
    C、石油、天然气等化石燃料属于可再生能源
    D、合理使用核能可有效减少温室气体的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B、使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
    C、0.1 mol?L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-
    D、由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用．试回答下列问题：
    （1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）
     
    ．
    a．选择适当的催化剂    b．增大压强   c．及时分离生成的NH3    d．升高温度
    （2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol，则反应速率v（N2）=
     
    mol/（L?min），平衡常数K=
     
    ．
    （3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．

    a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
    c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t0-t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
    （4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
     
    ．
    （6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是
     
    ．从理论上分析，该电池工作过程中
     
    （填“需要”或“不需要”）补充碱（KOH）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常数见下表：
    温度/℃ 500 700 850 1 000
    平衡常数 2.5 1.7 1.0 0.6
    （1）该反应△H
     
    0（填“＜”或“＞”）．
    （2）850℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是
     
    ．若x=5.0，当反应达到平衡时，n（H2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    B、C、D、E均是短周期元素，原子序数依次增大，B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
    （1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ；（填元素符号）；
    （2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为
     
    ；
    （3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为
     
    ；X的电子式为
     
    ；
    （4）E的离子结构示意图为
     
    ；
    （5）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为
     
    ； 该反应
     
    （填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大．基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金．
    （1）E在同期表中的位置是
     
    ，其基态原子的简化电子排布式为
     
    ．
    （2）CB32-的立体构型是
     
    ．
    （3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为
     
    （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点
     
    （填“高”、“低”或“无法比较”）．

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