甲.乙组同学分别做了以下探究实验.(1)甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应.实验装置如下.①请指出该装置的不足之处 . .②Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 .③设计实验.简述实验步骤.证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化 .乙组探究乙酸乙酯在不同温度.不同浓度NaOH溶液中的水解速率.取四支大小相同的试管.在试管外壁贴上体积刻度纸.按下表进行对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（16分）甲、乙组同学分别做了以下探究实验。

（1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下。

①请指出该装置的不足之处、。

②Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为。

③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化。

乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。

取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

④请完成上表，其中V2 = ，V4 = ，V5 = 。

⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是。

⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有。

（1）①（共2分）没有加热装置、没有尾气处理装置（各1分，若写其它的不扣分也不给分）

②（共2分）Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+（配平、等号错误扣1分）

③（共3分）取少量洗气瓶中的液体于干净试管中（1分），加入足量盐酸（滴加稀盐酸至不再产生气体），再滴加少量的氯化钡溶液（1分），若产生白色沉淀，则证明已经被氧化（1分）。

（2）④（共3分）V2=1，V4=5，V5=3（各1分）

⑤（共4分）可减小乙酸乙酯在水中的溶解度（2分），使实验结果更准确；碳酸钠溶液水解显碱性（或改变了溶液的碱性等合理说法，2分），干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响

⑥（共2分）水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，得不到正确结果

【解析】

试题分析：（1）①实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，氯气有毒，污染环境，应进行尾气处理，该装置的不足之处没有加热装置、没有尾气处理装置；②Cl2与Na2SO3溶液反应生成硫酸钠和盐酸，离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；③证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化即为检验亚硫酸钠中的硫酸钠，要注意亚硫酸根对硫酸根检验的干扰，实验步骤为取少量洗气瓶中的液体于干净试管中，加入足量盐酸（滴加稀盐酸至不再产生气体），再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化；（2）④探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同浓度NaOH溶液中的水解速率，必须保证乙酸乙酯的用量相同和反应温度相同；探究温度对乙酸乙酯水解速率的影响，必须保证氢氧化钠溶液的浓度相同、乙酸乙酯的用量相同，分析表中数据知， V2 =1，V4 =5，V5 =3。⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是可减小乙酸乙酯在水中的溶解度（2分），使实验结果更准确；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是碳酸钠溶液水解显碱性（或改变了溶液的碱性等合理说法，2分），干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响；⑥实验中，试管Ⅳ中反应温度为75℃，试管Ⅱ中反应温度为55℃，乙酸乙酯的沸点为77.1℃，）试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，得不到正确结果。

考点：考查氯气的制备和性质实验，探究化学反应速率的影响因素。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ksp(CuS)约为l×10-20

B．向Cu2+浓度为10-5mol?L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

C．向l00mL浓度均为10-5mol?L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D．Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷（解析版） 题型：推断题

（15分）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：

（1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：

CH3COOCH2COCl + X A + HCl

X分子中含碳氮双键（C＝N），其结构简式为。

（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：

CH3COOC2H5＋CH3OH CH3COOCH3＋C2H5OH

CH3CO＋CH3OH CH3COOCH3＋H

“醇解反应”的反应类型为，B转化为C中另一产物的结构简式为。

（3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。

①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：；

②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：。

（4）已知：①RCHO ②R′COOHR′COCl

写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省肇庆市高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

（17分）氯气在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题：

（1）下面是三位同学分别设计的实验室制取和收集氯气的装置，其中最好的是（填序号）：

（2）某课外小组同学用如图所示装置通过电解食盐水并探究氯气相关性质，请回答：

①现有电极:C和Fe供选择，请在虚框中补画导线、电源（），串联变阻器以调节电流，同时标出电极材料；电解的离子反应方程式为。

②通电一段时间后，玻璃管A、B、C三处是浸有不同溶液的棉花，其中A、B两处的颜色变化分别为、；C处发生的离子反应方程式为。

③为防止氯气逸出造成污染，应采取的措施是。

（3）当在阴极收集到气体448mL（标准状况）后停止实验，将U形管溶液倒于量筒中测得体积为400mL，则摇匀后理论上计算得溶液pH= 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省肇庆市高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是

	陈述I	陈述II
A	常温下铁、铜均不溶于浓硫酸	常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
B	HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2	用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C	Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色	次氯酸的氧化性比氯气的强
D	稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2	稀HNO3氧化性比浓HNO3强

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省深圳市高三第一次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

关于常温下0.1 mol·L－1醋酸钠溶液，下列说法正确的是

A．水电离出来的c（OH－）=1.0×10-13 mol·L－1

B．该溶液的pH<13

C．溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH)+ c（CH3COO－）= c（Cl－）+ c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三学业水平考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

（17分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。

（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)]中铁元素的含量。

①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：（填字母序号）。

②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要（填仪器名称）。

③该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0．10mol?L-1FeSO4、0．02mol?L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。

物理量