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8.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.NaHSO3中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.Na2CO3溶液:c(OH-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)
C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后,所得溶液中:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

分析 A.NaHSO3强碱弱酸酸式盐,HSO3-电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性;
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒判断;
C.该混合溶液中含有Cl元素的微粒有HClO、ClO-,含有C元素的微粒有HCO3-、H2CO3、CO32-;
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断.

解答 解:A.NaHSO3强碱弱酸酸式盐,HSO3-电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性,HSO3-能水解、电离但程度都较小,钠离子不水解,所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-),故A错误;
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得2c(CO32-)+c(HCO3- )+c(OH-)=c(Na+ )+c(H+ ),根据物料守恒得2[c(CO32-)+c(HCO3- )+c(H2CO3)]=c(Na+ ),所以得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3- )+2c(H2CO3),故B错误;
C.该混合溶液中含有Cl元素的微粒有HClO、ClO-,含有C元素的微粒有HCO3-、H2CO3、CO32-,根据物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),所以得c(HClO)+c(ClO-)>c(HCO3-)+c(H2CO3),故C错误;
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,明确溶液中溶质及其性质是解本题关键,知道溶液中存在哪些平衡状态、存在哪些微粒,熟悉电荷守恒和物料守恒的灵活运用,注意:电荷守恒与溶液酸碱性、溶质种类多少及溶液浓度都无关,题目难度不大.

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