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    【题目】某研究小组做了探究影响过氧化氢分解的因素的两个实验。相应的实验结果如下图所示（实验1、实验2均在适宜条件下进行），请分析回答：

    （1）实验1、2中的自变量分别为____________________________。

    （2）实验2结果反映，bc段O2产生速率不再增大的原因最可能是_________________。

    （3）实验1若温度再升高10℃，加过氧化氢酶的催化反应曲线斜率将_______（填“增大”或“减小”）;加Fe3+的催化反应曲线斜率将_______（填“增大”或“减小”）。

    【答案】（1）催化剂的种类、过氧化氢的浓度

    （2）酶的数量有限

    （3）减小 增大

    【解析】（1）观察题图可知实验1、2的自变量分别是催化剂的种类、过氧化氢的浓度。（2）实验2曲线中，bc段O2产生速率不再增大的原因最可能是酶的数量（浓度）有限。（3）已知实验都是在适宜条件下进行的，而酶的活性受温度等条件的影响，所以实验1若温度升高10℃，加过氧化氢酶的催化反应速率降低，曲线斜率将减小，加Fe3+的催化反应速率升高，曲线斜率将增大。

    练习册系列答案
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    C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

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    【题目】如下图所示为细胞中四种有机化合物的组成，请依据主要功能分析回答：

    （1）A是指________；E在植物体内是指__________ 。

    （2）F是指 _______，除F外，脂质类物质还包括________ 和 ________。

    （3）G是指__________ ，可以用____________试剂进行鉴定。

    （4）构成H的主要元素有____________________ 。

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    【题目】今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）

    A. 硼和氦 B. 碳和镁 C. 氯和碳 D. 铍和氧

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    【题目】工业以软锰矿(主要成分是 MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

    已知:25℃时,部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表所示。

    金属阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mn2+

    开始沉淀的pH

    2.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.7

    9.8

    (1)“浸锰”过程中 Fe2O3与SO2反应的离子方程式为 Fe2O3+SO2+2H+ =2Fe2++SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

    写出ⅱ的离子方程式：_______________________。

    ⅰ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O ⅱ：……

    (2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_________ (填离子符号)。

    (3)写出“氧化”过程中MnO2 与Fe 2+反应的离子方程式：___________。

    (4)“浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是；_____滤渣Ⅱ的成分是______ (写化学式)；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度不宜太高的原因是______________。

    (5)加入NH4HCO3溶液后,生成 MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式：__________________ 。

    (6)生成的 MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________。

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