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    [2012·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟]（16分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。
    【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

    实验步骤：
    ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
    ③将铜丝向上提至离开液面。
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为                  。
    （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是           。
    （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是                             。
    【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
    查阅资料：
    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：

    （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是                              。
    （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为                      。
    （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)              。
    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
    D．固体甲中可能有Cu2S
    （16分）（1）2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O
    （2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中
    （3）从D管口向A中大量鼓入空气
    （4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净
    （5）2CuS＋3O22CuO＋2SO2(条件也可为“煅烧”)
    （6）BCD
    （6）由滤液呈蓝色可知，固体甲中含CuO和Cu2O至少有一种。煅烧CuS的反应方程式为2CuS＋3O22CuO＋2SO2，由该方程式可计算出2gCuS煅烧后固体质量减少0.33g；煅烧Cu2S的反应方程式为Cu2S＋2O22CuO＋SO2，该反应是固体质量不变的反应；煅烧Cu时固体质量增加，根据题意，固体甲中一定含有CuS，同时Cu2O和Cu2S至少一种。综上分析只有A项不正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuS04
    ②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO4，
    试回答：
    (1)、写出方案①的化学反应方程式                                       
    这两种方案，你认为哪一种方案比较合理?       。(答编号)，理由是
                                                                          
    (2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：
    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌
    实验现象：_____________________________________________
    实验结论：所得灰白色固体的化学式为_   _______
    直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余，他们这样认为的理由是___________                     _____

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是     
    A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：
    (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。
    (2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO2具有的性质是________________。
    (3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) __________________________________。
    (4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________。
    (5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响
    ________（填“是”或“否” ），请说明你的理由_____________________________
    (6)工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为

    若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是      （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间， 同一地点空气(含SO2、N2、O2气体，其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2发生反应为：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不与I2、 淀粉反应)，试回答下列问题：

    (1)检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意阀的单向性)，则证明该装置的气密性良好。
    (2)若A溶液的体积为VmL，浓度为c mol·L-1，当溶液的颜色刚好变色，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V甲mL、V乙mL(所有的体积已折算成标况下体积)，且V甲>V乙，则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_______________________________________________
    (3)若将上述装置进行改进，除导管外，重新连接装置需要选用的仪器有___________________。  (选下列仪器的编号)
    a、烧杯  b、试管  c、锥形瓶  d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞  g.双孔塞
    (4)欲净化空气，除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是(    )
    A．都是含氧酸B．都属于强电解质
    C．都容易挥发D．都能与金属Mg发生置换反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。
    （1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是__________。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易__________。
    （2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是________。
    （3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg／kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
    I. 用天平准确称取10.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
    II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。
    III. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液6.0 mL，恰好反应完全。（已知：）
    ①步骤II中反应的离子方程式是__________。
    ②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。
    ③上述实验样品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市规定。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是
    A．在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO42- 。
    B．在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性
    C．在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性
    D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 
    A．小于0.45 molB．等于0.45 mol
    C．在0.45～0.90 mol之间D．大于0.45 mol

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