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    用如图装置研究CO的还原性。

    　　填写下列空白：

    　　（1）从A的长颈漏斗应加入的试剂是（填编号）________。

    A．稀H2SO4　　   B．浓H2SO4　　   z　　　　　　   C．稀HCl　　    D．浓HCl

    　　（2）装置B中最适宜的试剂是________。

    　　（3）装置D中发生反应的化学方程式是________。

    　　（4）装置E中发生的现象是________。

    　　（5）必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由主要是________。

    　　（6）若根据F中石灰水变浑浊的现象来确认CO具有还原性，应在上图中装置________之间连接图中的哪一种装置（填编号）________。

     

    答案：
    解析：

    		（1）C

    （2）饱和NaHCO3溶液

    （3）CO2+C════2CO

    （4）黑色的CuO逐渐变成亮红色

    （5）防止水蒸气和灼热的碳反应生成CO和H2对实验造成干扰

    （6）DE,④

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安一模）研究碳及其化合物的性质对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    ①实验1中以CO2表示的反应速率为
    0.13mol/（L?min）
    0.13mol/（L?min）
    （保留2位小数）；
    ②该反应为
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应；
    ③实验2的平衡常数为
    0.17
    0.17
    ．
    （2）已知在常温常压下：
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
    ．
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除去（Co3+的还原产物是CO2+）．
    ①写出阳极电极反应式
    Co2+-e-=Co3+
    Co2+-e-=Co3+
    ；
    ②写出除去甲醇的离子方程式
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
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    A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
    （1）Ni2+的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，基主要原因是
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2
    铜 746 1958
    锌 906 1733
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
    C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D．CO、H2S、HCN都是极性分子
    （4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为
     
    ．
    （5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是
     
    ．在FeS晶胞中，与Fe2+距离相等且最近的S2-围成的多面体的空间构型为
     
    ．
    B．制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：
    NaNO3 KNO3 NaCl KCl
    10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
    100℃ 175 246 39.1 56.6
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
    实验方案：
    Ⅰ．溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
    Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1g．
    Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．
    Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品．
    假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
    （1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．
    （2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2=
     
    g，其中混有NaCl
     
    g．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水
     
    g．
    （3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是
     
    ．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：
     
    ．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    用如图装置研究CO的还原性。

    　　填写下列空白：

    　　（1）从A的长颈漏斗应加入的试剂是（填编号）________。

    A．稀H2SO4　　   B．浓H2SO4　　   z　　　　　　   C．稀HCl　　    D．浓HCl

    　　（2）装置B中最适宜的试剂是________。

    　　（3）装置D中发生反应的化学方程式是________。

    　　（4）装置E中发生的现象是________。

    　　（5）必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由主要是________。

    　　（6）若根据F中石灰水变浑浊的现象来确认CO具有还原性，应在上图中装置________之间连接图中的哪一种装置（填编号）________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三3月第一轮复习质量检测化学试卷（解析版） 题型：计算题

    研究碳及其化合物的性质对促进低碳社会的构建具有重要意义。

     (1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    ①实验1中以CO2表示的反应速率为_____________(保留2位小数)；

    ②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应；

    ③实验2的平衡常数为___________________________。

    (2)已知在常温常压下：

    2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)  △H＝－1451.6kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   △H＝－566.0kJ/mol

    写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_______________________________。

    (3)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除去(Co3+的还原产物是CO2+)。

    ①写出阳极电极反应式_______________________________________________________________ ；

    ②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________________________________。

     

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