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    反应CO2 （g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜O，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、加入催化剂，平衡常数不变
    B、减小容器体积，正、逆反应速率均减小
    C、增大CO（NH2）2的量，CO2的转化率减小
    D、降低温度，平衡向逆反应方向移动
    考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：A、催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡；
    B、减小容器体积相当于增大压强，反应速率增大；
    C、固体对化学平衡无影响；
    D、反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行；
    解答： 解：A、催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，加入催化剂，平衡常数不变，故A正确；
    B、减小容器体积相当于增大压强，反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B错误；
    C、固体对化学平衡无影响，增大CO（NH2）2的量，CO2的转化率不变，故C错误；
    D、依据化学平衡移动原理分析，反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理的理解应用，注意反应特征的方向，掌握基础是关键，题目较简单．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等体积、等pH的盐酸和醋酸，与NaOH中和时，消耗NaOH的量（　　）
    A、相同B、盐酸多
    C、醋酸多D、无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2X+O2→2是原子利用率为100%的转化．下列对X的推断中不正确的是（　　）
    A、可使酸性KMnO4溶液褪色
    B、可使溴水褪色
    C、一定条件下，可用H2除去乙烷中的X
    D、与丙烯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
    HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
    H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
    （1）84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    （3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na+]=
     
    +[H2CO3]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是 （　　）
    A、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B、常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
    C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    D、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

    实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：
    物   质2，4，6
    熔点/℃    		沸点/℃
    乙   醇-11478
    乙   酸16.6117.9
    乙酸乙酯-83.677.5
    98%H2SO410338
    回答下列问题：
    （1）如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式
     
    ，浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入
     
    （填仪器名称），用力振荡，静置，
     
    （填现象），然后将产物从
     
    口（填“上”或“下”）倒出．
    （3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，生成的气体在标准状况下得到0.672L混合气体．该混合气体通过电火花产生器，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、1：1：2
    C、1：2：1
    D、4：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
    已知H2A在水中存在以下平衡：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）常温下NaHA溶液的pH
     
    （填序号），原因是
     
    ．
    A．大于7         B．小于7        C．等于7         D．无法确定
    （2）某温度下，若向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的体积变化）．此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是
     
    ．
    A．c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14
    B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）                       
    D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）的饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有
     
    ．
    A．升高温度   B．降低温度      C．加入NH4Cl晶体      D．加入Na2A固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是制取CoCl2?6H2O的一种工艺流程图，若在实验室进行操作Ⅰ，则操作Ⅰ需要用到的仪器是（　　）
    A、容量瓶、玻璃棒、烧杯
    B、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
    C、量筒、玻璃棒、烧杯
    D、分液漏斗、蒸馏烧瓶、酒精灯

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