【题目】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应
B. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
C. 过程Ⅲ只生成了极性共价键
D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
特高级教师点拨系列答案
文敬图书课时先锋系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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【题目】工业上生产环氧乙烷(
)的反应为：2 CH2=CH2(g) +O2(g)
2
(g) ΔH=-106 kJ·mol-1，其反应机理如下：①Ag+O2
AgO2 慢
②CH2=CH2+AgO2
+AgO 快
③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应的活化能等于106 kJ·mol-1
B. AgO2也是反应的催化剂
C. 增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
D. 理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷
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【题目】根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
(1)Ti基态原子核外价电子排布式为____________，基态镁原子核外电子有____________种不同的空间运动状态。
(2)钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________(填“膨胀”或“收缩”)。
(3)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____________、____________。
(4)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中
键和π键的个数比为____________，分子中碳原子轨道杂化类型是____________。
(5)请写出H、C、N、O元素电负性由大到小的顺序____________。
(6)金属Na的熔点、沸点都比金属Mg低的原因是________________________。
(7)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为___________，若阿伏加德罗常数值为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为___________g·cm-3.
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【题目】已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。
请填写下列空白：
(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_______________________。
(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)_______________。
(3)在读取量筒的刻度数时，应注意________________________________________________。
(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将___(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是____。
(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的________。
①装置漏气 ②浓盐酸已变成稀盐酸 ③所选仪器容积太大 ④漂白粉已全变质 ⑤e接f ⑥d接f
A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③⑥ D．全部
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【题目】下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B. 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
C. 平衡常数K不仅与温度有关，也与反应浓度、压强有关
D. 对于可逆反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为
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【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。
（1）仪器P的名称是___。
（2）实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应，写出D中发生反应的方程式：___。
（3）B装置中所盛的试剂是___。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是___（填接口字母）。
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【题目】对下列图像描述正确的是
A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH＞0
C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图
D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大
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【题目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：
已知：
回答下列相关问题
(1)
的名称是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________。
(2)反应①中R代表的是_____________，反应②的反应类型为_____________。
(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_____________。
(4)A的结构简式为_____________，⑥的反应条件为_____________。
(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________。
a.式量比大42的苯的同系物；
b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸
c.仅有3种等效氢
(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。
分析产率提高的原因是_____________。
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