分析 (1)Ka(HNO2)=$\frac{c({H}^{+}).c(N{{O}_{2}}^{-})}{c(HN{O}_{2})}$≈$\frac{{c}^{2}({H}^{+})}{c(HN{O}_{2})}$;
(2)将方程式2①+3③-3④得方程式②,其焓变进行相应的改变;
(3)根据图知,电解池中NO得电子和氢离子发生还原反应生成铵根离子,二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子;
(4)①可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变;
②相当于缩小体积,增大反应物浓度,压强增大平衡不移动;增大反应物浓度相当于增大压强,该反应前后气体计量数之和不变,压强不影响平衡移动;
③上述反应中,在0~2min内SO2的平均反应速率v(SO2)=v(NO2)=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$;
④该反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g),
开始(mol/L)0.5 0.5 0 0
反应(mol/L)0.2 0.2 0.2 0.2
平衡(mol/L)0.3 0.3 0.2 0.2
化学平衡常数K=$\frac{0.2×0.2}{0.3×0.3}$=$\frac{4}{9}$.
解答 解:(1)Ka(HNO2)=$\frac{c({H}^{+}).c(N{{O}_{2}}^{-})}{c(HN{O}_{2})}$≈$\frac{{c}^{2}({H}^{+})}{c(HN{O}_{2})}$=$\frac{1{0}^{-2}×1{0}^{-2}}{0.2-1{0}^{-2}}$=5.3×10-4,
故答案为:5.3×10-4;
(2)将方程式2①+3③-3④得方程式②,则△H2=2△H1+3△H3-3△H4,
故答案为:2△H1+3△H3-3△H4;
(3)根据图知,电解池中NO得电子和氢离子发生还原反应生成铵根离子,二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子,阴极反应式为NO+5e-+6H+═NH4++H2O,故答案为:NO+5e-+6H+═NH4++H2O;
(4)①A.反应前后气体质量不变、容器体积不变,所以混合气体密度始终不变,不能根据混合气体的密度判断平衡状态,故A错误;
B.反应前后混合气体质量不变、物质的量不变,所以混合气体的平均相对分子质量始终不变,不能据此判断平衡状态,故B错误;
C.混合气体中NO2体积分数不再改变时,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故C正确;
D.混合气体的颜色不再改变时,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故D正确;
故选CD;
②相当于缩小体积,增大反应物浓度,压强增大平衡不移动;增大反应物浓度相当于增大压强,该反应前后气体计量数之和不变,压强不影响平衡移动,所以其转化率不变,
故答案为:不;不变;
③上述反应中,在0~2min内SO2的平均反应速率v(SO2)=v(NO2)=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1-0.6}{2}}{2}$mol/(L.min)=0.15mol/(L.min),
故答案为:0.15mol/(L.min);
④该反应 NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g),
开始(mol/L)0.5 0.5 0 0
反应(mol/L)0.2 0.2 0.2 0.2
平衡(mol/L)0.3 0.3 0.2 0.2
化学平衡常数K=$\frac{0.2×0.2}{0.3×0.3}$=$\frac{4}{9}$,
故答案为:$\frac{4}{9}$.
点评 本题考查化学平衡有关问题,为高频考点,涉及化学平衡计算、反应方向判断、盖斯定律等知识点,明确化学平衡原理、盖斯定律含义是解本题关键,注意(4)题反应特点导致压强不影响平衡移动.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| 实验方案 | 预测实验现象 | 相应结论 | |
| A | 向酸性Fe(NO3)3溶液通入少量H2S | 有黄色沉淀 | Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性 |
| B | CH3CH2Br与NaOH乙醇共热后将气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液褪色 | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 |
| C | 测定相同条件下等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3的pH | NaHCO3溶液的pH大 | 酸性:碳酸<乙酸 |
| D | 10mL0.1mol/L的NaOH溶液滴入2mL等浓度的MgCl2溶液,然后再滴加FeCl3溶液 | 先出现白色沉淀,后沉淀变为红褐色 | Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2] |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 据图①可判断:2O3(g)=3O2(g);△H=-44.8KJ/mol | |
| B. | 据图②可判断:某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大,且面积Saco>Sbdo | |
| C. | 据图③可判断:2O2(g)═O3(g)+O(g)△H>0 | |
| D. | 据图④可判断:2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g),0~3s内,反应速率为V(N2O5)=0.2mol•L-1•S-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO溶液 | 温度℃ | ||
| 浓度/(mol•L-1) | 体积/mL | 浓度/(mol•L-1) | 体积/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 回收废旧电池的首要原因是回收石墨 | |
| B. | pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 | |
| C. | 焚烧一次性饭盒可减少白色污染 | |
| D. | 燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 沸点:M2D>BM3>AM4 | |
| B. | 原子半径:rE>rA>rB>rD | |
| C. | 化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵 | |
| D. | B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应,且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 简单离子半径大小顺序为:W>Z>R | |
| B. | X2Z2的电子式为: | |
| C. | X2Z的沸点比X2W的沸点高 | |
| D. | Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装 |
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