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    （1）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族．那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在______族．
    （2）某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO2，则该元素在元素周期表中的位置是______．
    （3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则：
    ①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性______＞______（填化学式）．
    ②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______．

    【答案】分析：（1）NaH中H元素的化合价为-1价，与第ⅤⅡA元素相似；
    （2）单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO2，由X+O2═XO2可知，，解得M=28，X的核外电子数等于核内中子数，则质子数为14，为Si元素；
    （3）由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系，则X为He，Y为F，Z为S，非金属性越强，气态氢化物越稳定；与Y元素同主族且相邻的元素的单质为氯气，与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
    解答：解：（1）NaH中H元素的化合价为-1价，与第ⅤⅡA元素相似，则可将H放在第ⅦA族，故答案为：ⅦA；
    （2）单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO2，由X+O2═XO2可知，，解得M=28，X的核外电子数等于核内中子数，则质子数为14，为Si元素，位于元素周期表中第3周期ⅣA族，故答案为：第3周期ⅣA族；
    （3）由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系，则X为He，Y为F，Z为S，
    ①非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞S，则稳定性为HF＞H2S，故答案为：HF；H2S；
    ②与Y元素同主族且相邻的元素的单质为氯气，与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应为Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答本题的关键，注意短周期及元素周期律即可解答，题目难度不大．
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    ⅦA
    ⅦA
    族．
    （2）某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO2，则该元素在元素周期表中的位置是
    第3周期ⅣA族
    第3周期ⅣA族
    ．
    （3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则：
    ①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性
    HF
    HF
    ＞
    H2S
    H2S
    （填化学式）．
    ②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
    Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族。那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在________________族。

    (2)某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g与足量氧气充分反应，可得6 g化合物XO2，则该元素在元素周期表中的位置是________________。

    (3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示，则：

    ①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性_______________＞_______________。(填化学式)

    ②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族．那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在______族．
    （2）某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO2，则该元素在元素周期表中的位置是______．
    （3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则：
    ①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性______＞______（填化学式）．
    ②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属的分界线。

    （2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的      族；有人建议将氢元素排在元素周期表的VⅡA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实                                         。

    （3）比较元素A与元素B的下列性质（填“＞”或“＜”“＝”）原子半径：A       B、电负性：A       B、金属性：A       B。

    （4）某短周期元素最高正价为+7价,其原子的核外电子排布式为             。

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