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    （12分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，

    发生如下反应：CO (g) 十H2O (g)  CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0

    （1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO2)＝     _ mol·L-1·min-1

    （2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：

    ① 计算t1℃该反应的平衡常数为K =       。

    ② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡    移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是      ________。

    （3）t2℃时，化学反应CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃     850℃, 判断依据是：                                                                 

     

    【答案】

    （1）0.03    （2）① 0.5     ② 向右；  将H2O (g)浓度增加到0.286 mol·L-1（写增加H2O (g)浓度得1分） （3）＜ ；  t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移

    【解析】（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像可知，在0～4min内CO的浓度变化量是0.20mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，根据方程式可知CO2的浓度变化量也是0.12mol/L，所以反应速率是。

    （2）①根据表中数据可知反应进行到3min时，物质的浓度就不再发生变化，反应达到平衡状态。所以平衡常数为.

    ②反应在5min～6min间时，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动。由于在第6min时CO的浓度减小，H2O的浓度增大，CO2的浓度也增大，说明改变的条件是增大了水蒸气的浓度，根据CO的变化量可知，在第5min时将H2O (g)浓度增加到0.266mol/L＋0.116mol/L－0.096mol/L＝0.286 mol·L-1。

    （3）平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则此时平衡常数为2，根据（1）可计算出850℃时的平衡常数为1，即此时大于850℃的平衡常数，说明反应向正反应方向移动。又因为反应是放热反应，所以温度降低才能向正反应方向移动。

     

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    一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生反应：
    CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H＜0．在850℃时，CO和H2O浓度变化如图；若在t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．下列说法正确的是：（　　）
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    A、850℃时，按左图所示0～4min用CO2表示的平均反应速率v（CO2）=0.02mol?L-1?min-1B、t1℃高于850℃C、t1℃时，反应在4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强D、若t2℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO2）?c（H2）=2[c（CO）?c（H2O）]，则t2℃高于850℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)；△H<0

    （1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO)＝_            _mol·L－1·min－1

    （2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。

    ①计算t1℃该反应的平衡常数为             ，t1℃          850℃（填大于、小于或等于）。判断依据是________                        _______。

    ②t1℃时，反应在4min—5min间，平衡           移动（填“向左”、“向右”或“不移动”），可能的原因是________。

    a．增加CO的浓度               b．增加H2的浓度

    c．加压                         d．使用催化剂

    （3）t2℃时，反应CO2(g)十H2 (g)CO(g)十H2O(g)的平衡浓度符合[CO2]·[H2]＝2[CO]·[H2O]，则t2℃          850℃（填大于、小于或等于）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省三校高二下学期联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
    发生如下反应：CO (g) 十H2O (g)  CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
    （1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO2)＝    _mol·L-1·min-1

    （2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：
    ① 计算t1℃该反应的平衡常数为K =       。
    ② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡   移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是     ________。
    （3）t2℃时，化学反应CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃    850℃,判断依据是：                                                                

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修6 4.3反应条件对化学平衡的影响练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数(　　)

    A．不变                                 B．增大

    C．减小                                 D．无法判断

     

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