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    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。

    A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

    B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH4+

    C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

    D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

     

    A

    【解析】A项，8 g O2含有的电子数为×16nA＝4nA，正确。B项，NH3·H2O是弱电解质，部分电离，所以1 L 0.1 mol·L－1的氨水中NH4+ 的数目远小于nA个。C项，在盐酸溶液中不含有HCl分子，错误。D项，1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，应转移nA个电子，错误。

     

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    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

    电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)

    电解池：2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑

    电解过程中，以下判断正确的是(　　)。

    电池电解池

    AH＋移向Pb电极H＋移向Pb电极

    B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3

    C正极：PbO2＋4H＋＋2e=Pb2＋＋2H2O－阳极：3Al＋3H2O－6e－

    =Al2O3＋6H＋

    D

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第4讲周期律　物质结构练习卷（解析版） 题型：填空题

    有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去，也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。

    (1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤电子对数是________，中心原子的杂化轨道类型为________。

    (2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是________，它们的稳定性由弱到强的顺序是________。

    B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)，第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

    (5)一个C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。

    (6)E的三种同素异形体，晶胞如图所示：

     

    其中晶胞γ的堆积模型中E原子的配位数为________，该晶胞中所含原子数为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第3讲两种重要的反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于离子检验的说法中正确的是(　　)。

    A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－

    B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO32—

    C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42—

    D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第2讲化学常用计量练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。

    (2)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。

    (3)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。

    (4)现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol－1，则

    ①该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。

    ②该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第1讲物质组成性质分类练习卷（解析版） 题型：填空题

    硅及其化合物对人类现代文明的发展具有特殊贡献。请回答下列有关问题：

    (1)硅原子的结构示意图：________。

    (2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。

    ①长江三峡水泥大坝　②石英光导纤维　③陶瓷坩埚

    ④普通玻璃　⑤硅太阳能电池

    A．①②⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④

    (3)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6 ℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是________；用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因：________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第1讲物质组成性质分类练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表示正确的是(　　)。

    A．Cl－的结构示意图：

    B．甲烷分子的球棍模型：

    C．氢氧化钠的电子式：

    D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第12讲化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

     

    下列说法错误的是(　　)。

    A．步骤(1)需要过滤装置

    B．步骤(2)需要用到分液漏斗

    C．步骤(3)需要用到坩埚

    D．步骤(4)需要蒸馏装置

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)。

    A．原电池工作时，阴离子移向正极

    B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极

    C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c (Cl－)增大，Ksp增大

     

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