下列说法正确的是( ).A．原电池工作时.阴离子移向正极B．铁片表面镀锌.铁片接电源负极C．用Cu作电极电解H2O.阳极反应为:4OH--4e-===2H2O+O2↑D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体.c (Cl-)增大.Ksp增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是(　　)。

A．原电池工作时，阴离子移向正极

B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极

C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c (Cl－)增大，Ksp增大

【解析】　原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；电镀中镀件作阴极，接电源负极，故B正确；阳极反应为Cu－2e－===Cu2＋，故C错误；Ksp只随温度改变而改变，故D错误。

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A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

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Ni(OH)2NiOOH＋1/2H2，充电时阴极反应为：H2O＋e－===1/2H2↑＋OH－。则下列说法正确的是(双选) (　　)。

A．充电时a极为正极

B．放电时NiOOH发生氧化反应

C．充电时，K＋移向a极，OH－移向b极

D．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

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(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。

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C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。

(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

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A．c(OH－)＝10－4 mol·L－1

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