分析 (1)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),反应是气体体积减小的反应压强越大平衡正向进行,图中曲线上各点为等压不等温,通过控制变量做等温线确定ABC三点与曲线交点等温不等压,从而确定曲线以下的点压强小于100kPa,曲线以上的点压强大于100kPa;
(2)利用三段法列式计算,恒压100kPa、25℃时NO2的转化率为80%,设起始量二氧化氮物质的量为x,
2NO2(g)?N2O4(g)
起始量(mol) x 0
变化量(mol) 0.8x 0.4x
平衡量(mol) 0.2x 0.4x
平衡体系中N2O4的物质的量分数=$\frac{0.4x}{0.6x}$×100%=66.7%,
Kp用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数列式计算;
(3)由图1可知100kPa、25℃时一氧化氮的转化率为:50%,而反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)中,体积减少的量为反应的一氧化氮的一半,所以反应后气体的体积为:VmL+0.5mL-0.5VmL×$\frac{1}{2}$=(0.75V+0.5)mL.
解答 解:(1)图中曲线上各点为等压不等温,通过控制变量做等温线确定ABC三点与曲线交点等温不等压,从而确定曲线以下的点压强小于100kPa,曲线以上的点压强大于100kPa,所以B点压强最大,
故答案为:B;
(2)利用三段法列式计算,恒压100kPa、25℃时NO2的转化率为80%,设起始量二氧化氮物质的量为x,
2NO2(g)?N2O4(g)
起始量(mol) x 0
变化量(mol) 0.8x 0.4x
平衡量(mol) 0.2x 0.4x
平衡体系中N2O4的物质的量分数=$\frac{0.4x}{0.6x}$×100%=66.7%,根据分压=总压×物质的量分数,所以p(N2O4)=66.7%×100kPa=66.7kPa,
Kp用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,
则Kp=$\frac{66.7kPa}{[100kpa×(1-66.7%)]^{2}}$;
故答案为:66.7%;66.7;$\frac{66.7kPa}{[100kpa×(1-66.7%)]^{2}}$;
(3)由图1可知100kPa、25℃时一氧化氮的转化率为:50%,而反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)中,体积减少的量为反应的一氧化氮的一半,所以反应后气体的体积为:VmL+0.5mL-0.5VmL×$\frac{1}{2}$=(0.75V+0.5)mL,故答案为:(0.75V+0.5).
点评 本题考查了图象分析化学平衡影响因素、平衡常数计算,掌握化学平衡移动原理是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 0.5mol/L | B. | 0.05mol/L | C. | 1mol/L | D. | 0.1mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
| A | B | C |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 实验室通常用重结晶的方法分离提纯液体有机物 | |
| B. | 通过李比希燃烧法,可以确定有机物的结构 | |
| C. | 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团种类 | |
| D. | 核磁共振氢谱图中吸收峰的面积即为有机物中H原子的数目 |
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