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    （1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等．
    ①第一电离能：As
     
    Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②二氧化硒分子的空间构型为
     
    ．
    ③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与
     
    个As原子相连．
    （2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图：试回答下列问题
    ①在周期表中Ca处于周期表
     
    区．
    ②铜原子的基态核外电子排布式为：
     
    ．
    ③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=
     
    （填数值）；氢在合金中的密度为：
     
    ．
    （3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60．非常适于实际应用．Ca32C60上可吸附至少92个氢分子．有关说法正确的是
     
    ．
    A．钙的电负性比锶的小                B．C60中碳原子杂化方式为sp3
    C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应      D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高．
    考点：晶胞的计算,元素周期表的结构及其应用,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）①同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
    ②根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
    ③每个个Al原子与4个As原子相连；
    （2）①根据最后排入电子名称确定元素所属区名称；
    ②铜原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
    ③利用均摊法确定Ca、Cu合金化学式，镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，从而确定n值，再根据ρ=
    m
    V
    计算其密度；
    （3）A．元素的非金属性越强，其电负性越大；
    B．C60中碳原子采用杂化方式为sp2；
    C．Ca32C60储氢发生物理变化；    
    D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数M32C60的相对分子质量成反比．
    解答： 解：（1）①同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，As和Se属于同一周期元素，且As属于第VA族元素、Se属于第VIA族元素，所以第一电离能As＞Se，故答案为：＞；
    ②SeO2中Se原子价层电子对个数=2+
    1
    2
    ×（6-2×2）=3且含有一个孤电子对，所以其空间构型为V形，故答案为：V形；
    ③砷化铝晶体结构与硅相似，硅晶体中每个硅原子和四个硅原子形成四个共价键，所以在砷化铝晶体中，每个Al原子与4个As原子相连，故答案为：4；
    （2）①钙原子最外排入的电子是s电子，所以在周期表中Ca处于周期表s区，故答案为：s；
      ②Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
    ③由晶胞结构可知，Ca原子处于顶点，晶胞中含有Ca原子数目为8×
    1
    8
    =1，Cu原子处于晶胞内部与面上、面心，晶胞中Cu数目为1+4×
    1
    2
    +4×
    1
    2
    =5，故该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，所以LaNin中，n=5，氢在合金中的密度=
    4.5×1
    NA
    9.0×10-23
    g/cm3=0.083g/cm3，
    故答案为：5；0.083g/cm3；
    （3）A．元素的非金属性越强，其电负性越大，钙的金属性小于锶，则钙的电负性大于锶，故错误；
    B．C60中每个碳原子含有3个σ键，所以采用杂化方式为sp2，故错误；
    C．Ca32C60储氢过程中没有新物质生成，发生物理变化，故错误；    
    D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数M32C60的相对分子质量成反比，Ca32C60的相对分子质量小于Sr32C60高，则吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高，故正确；
    故选D．
    点评：本题考查较综合，涉及晶胞的计算、原子杂化方式的判断、第一电离能大小的判断等知识点，这些知识点都是考试热点，根据密度公式及均摊法计算晶胞，根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，难点是晶胞的计算，知道第一电离能的元素周期律及异常现象，为常考查点，也是易错点，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：
    （1）写出元素名称：
    A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    ．
    （2）D的简单离子是
     

    （3）氢氧化物碱性最强的是
     
    （填化学式）
    （4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为
     
    ．
    （5）写出A、B的电离能顺序
     
     （用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究．记录如下：
    装置药品现象
    实验10.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL浓HNO3Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，…
    Ⅰ．Cu与浓HN03反应的化学方程式是
     
    ．
    Ⅱ．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因．
    （1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的．乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是
     
    ．
    （2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的．进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2．结果证实假设成立．则以上两步操作对应的现象分别是
     
    、
     
    ．
    （3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
    i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色．
    ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O═HNO3+HNO2，HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解．
    iii．NO2-能与Cu2+反应：Cu2+（蓝色）+4NO2-?Cu（NO2）42-（绿色）
    据此，丙进一步假设：
    ①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
    ②可能是A中生成了Cu（NO2）42-使溶液呈绿色．丙进行如下实验：
    操作现象
    实验31、配制与溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体溶液呈黄色
    2、再加0.01mol Cu（NO3）2固体搅拌至完全溶解溶液变为绿色
    3、加水稀释溶液立即变为蓝色
    实验41、向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2蓝色溶液中通入少量NO2溶液呈绿色
    2、加入稀H2SO4有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色
    ①亚硝酸分解的化学方程式是
     
    ．
    ②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：
     
    ．
    （4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是
     
    ，请依据实验现象阐述理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性．
    请回答下列问题：
    （1）高碘酸是
     
    （填“强酸”或“弱酸”），理由是
     
    ．
    （2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3-与Na+的浓度关系是
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是
     
    （写化学式），该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从能量的角度看，断开化学键要
     
    ，形成化学键要
     
    ．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为
     
    反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备乙酸乙酯的原理是：CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O为了得到更多的乙酸乙酯常采用如下措施，
    ①原料选择无水乙醇和冰醋酸，而不是乙醇溶液或是醋酸溶液，其依据是
     
    ；
    ②通过控制反应温度，尽可能地将生成的乙酸乙酯从反应体系中脱离，有利于乙酸乙酯的生成，其依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题．
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 0.53 1.10 0.99 1.11 0.75 1.43
    最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +2 +5 +3
    -2 -3 -1 -3
    （1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有
     
    （填元素符号）．
    （2）元素①在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （3）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
     
    （填化学式）．
    （4）元素④构成的两种单质互称为
     
    （填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”）．
    （5）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
    ③⑤
     
      ②⑤
     
      ③⑦
     
    ．
    （6）工业制备⑧的过程中，被电解的物质是
     
    （填化学式），属于
     
    （填“离子”或“共价”）化合物．
    （7）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    ①辛烯和3-甲基-1-丁烯　②苯和乙炔　③1-氯丙烷和2-氯丙烷　④甲基环己烷和乙烯．
    A、①②B、②③C、③④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，两种物质分子数相同的是（　　）
    A、1gH2和8gO2
    B、18gH2O和22.4LCO2（标准状况）
    C、0.5molHCl和11.2LCO（20℃101kPa时）
    D、6.02×1023个H2分子和0.5molN2

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