分析 (1)反应Ⅰ分别在恒温恒容容器中和绝热恒容容器中进行,二者均达到平衡后,绝热容器中温度升高平衡逆向进行,二氧化碳浓度增大,结合热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式;
(2)0-t1时间内该化学反应速率v(CO2)=$\frac{△c}{△t}$,化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算氨气的反应速率;图象分析二氧化碳的平衡浓度为0.025mol/L,体积缩小一半浓度增大一倍应为0.05mol/L,随反应进行达到平衡状态,因为生成物为固体,最后达到相同平衡状态,二氧化碳浓度不变,据此画出变化曲线;
(3)图象变换分析可知,开始二氧化碳转化率增大,到170°C最大,随温度升高,二氧化碳转化率减小,反应是放热反应,说明平衡逆向进行的结果,说明170°C前反应为达到平衡状态,180°C二氧化碳转化率为75%,结合化学平衡三行计算列式计算得到平衡浓度,平衡常数K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓缩幂次方乘积}$;
(4)氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性,NH4++H2O?NH3•H2O+H+,K=$\frac{c({H}^{+})c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$=$\frac{c({H}^{+})c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$×$\frac{c(O{H}^{-})}{c(O{H}^{-})}$=$\frac{Kw}{Kb}$,一水合氨和氢离子浓度近似相同计算得到氢离子浓度,求算溶液PH.
解答 解:(1)反应Ⅰ分别在恒温恒容容器中和绝热恒容容器中进行,二者均达到平衡后,绝热容器中温度升高平衡逆向进行,二氧化碳浓度增大,c(CO2)恒温小于c(CO2)绝缘,结合热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式,
反应Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)?NH2CO2NH4(s)△H1=-159.47kJ•mol-1
反应Ⅱ:NH2CO2NH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ•mol-1
盖斯定律计算Ⅰ+Ⅱ得到总反应Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-159.47kJ•mol-1+(+72.49kJ•mol-1)=-86.98KJ/mol,
故答案为:小于;-86.98KJ/mol;
(2)0-t1时间内该化学反应速率v(CO2)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.1mol/L-0.025mol/L}{{t}_{1}}$=$\frac{0.075}{{t}_{1}}$mol/(L•min),化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算氨气的反应速率V(NH3)=2v(CO2)=2×$\frac{0.075}{{t}_{1}}$mol/(L•min)=$\frac{0.15}{{t}_{1}}$mol/(L•min),在恒温下将0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容积为2L的密闭容器中,达到平衡时,
2NH3(g)+CO2(g)?NH2CO2NH4(s)
起始量(mol/L) 0.2 0.1 0
变化量(mol/L) 0.15 0.075
平衡量(mol/L) 0.05 0.025
t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如图2所示.若其他条件不变,t1时将容器体积压缩到1L,二氧化碳浓度应增大到0.05mol/L,压强增大,平衡正向进行,由于生成物是固体,所以达到平衡状态,二氧化碳浓度保持不变,据此画出变化曲线为:
,
故答案为:$\frac{0.15}{{t}_{1}}$mol/(L•min);
;
(3)在150℃-170℃之间,CO2转化率呈现逐渐增大的变化趋势,到170°C最大,随温度升高,二氧化碳转化率减小,反应是放热反应,升温平衡逆向进行,二氧化碳转化率减小,所以170度C反应达到平衡状态,在150℃-170℃之间,CO2转化率呈现逐渐增大的变化趋势的原因是在150℃-170℃之间反应未达到平衡状态,温度越高反应速率越快,CO2转化率就越向平衡靠拢,在150℃时,将2molNH3和1molCO2置于aL密闭容器中,到180°C时二氧化碳转化率为75%,二氧化碳消耗物质的量为75%×1mol=0.75mol,结合三行计算列式得到
2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)
起始量(mol) 2 1 0 0
变化量(mol)0.75×2 0.75 0.75 0.75
平衡量(mol)0.5 0.25 0.75 0.75
平衡常数K=$\frac{\frac{0.75}{a}}{(\frac{0.5}{a})^{2}×\frac{0.25}{a}}$=12a2(mol/L)2,
故答案为:12a2(mol/L)2;
(4)氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性,NH4++H2O?NH3•H2O+H+,K=$\frac{c({H}^{+})c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$=$\frac{c({H}^{+})c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$×$\frac{c(O{H}^{-})}{c(O{H}^{-})}$=$\frac{Kw}{Kb}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.8×1{0}^{-5}}$,水解生成的一水合氨浓度近似等于氢离子浓度,则c2(H+)=K×c(NH4+),c(H+)=$\sqrt{Kc(N{{H}_{4}}^{+})}$=$\sqrt{\frac{1{0}^{-14}}{1.8×1{0}^{-5}}×0.2}$≈10-5mol/L,PH=5,
故答案为:5.
点评 本题考查了热化学方程式书写、化学反应速率和平衡常数的计算、平衡影响因素和图象绘制方法,盐类水解后溶液PH的计算方法等知识点,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 离子结构示意图: | |
| B. | 比例模型: | |
| C. | 氯化铵的电子式为: | |
| D. | 二氧化碳分子的比例模型是: |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.075 | 0.074 | 0.099 |
| A. | Y、Z、W处于周期表中同一周期 | B. | 通常状况下得不到纯净的YZ2 | ||
| C. | X与Z形成的化合物不含非极性键 | D. | X、Z、W形成的化合物为弱酸 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
| HA | H2B | HC | ||
| Ka | K${\;}_{{a}_{1}}$ | K${\;}_{{a}_{2}}$ | K${\;}_{{a}_{3}}$ | K${\;}_{{a}_{4}}$ |
| 数值 | ||||
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:推断题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com