为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH
、Fe2＋、SO
和H2O，下列实验叙述中不正确的是
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成
，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液
，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH
C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
为了探究“氯气的性质和用途”，某学习小组以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行实验．
试回答下列问题：
(1)乙中的现象是____________________，丙中的现象是______________，丁中的现象是______________，分离丁中液体的方法是____________；
(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为________(填“>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是_______________________；
(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋
B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：
Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋ HCO
NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
D． 用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋ NO2＋2OH－===2NO＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
(1) 在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
① 写出Cr2O
与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________。
② 用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：____。
(2) 将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2＋和Cr2O发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合成氢氧化物沉淀而除去。
① 写出阴极的电极反应式：________________。
② 电解法中加入氯化钠的作用是________________。
(3) 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
① CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为____。
② CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是________________(填化学式)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
五种短周期元素的某些性质如下表所示:
| 元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
| 原子半径（×10-12 m） | 37 | 99 | 66 | 104 | 154 |
| 主要化合价 | +1 | -1、+7 | -2 | -2、+6 | +1 |
下列说法正确的是（ ）
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．X、Y元素组成的化合物的沸点高于X、Z元素组成化合物的沸点是由于Y非金属性比Z强
D．Y、Q、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
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科目：高中化学 来源： 题型：
铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题：
(1)铝的原子结构示意图为________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是________________。
(2)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：________________________。
(3)如图K82所示的装置中，铁作________极，铜电极的电极反应式为________________。
图K82
(4)已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：________________________________。
(5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热，并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO。写出该反应的化学方程式：________________________________________。该反应中的氧化剂是________。
(6)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60 g。通过计算确定此合金的组成为____________(填化学式)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2
2NO＋O2，下列情况中能作为反应达到平衡状态标志的是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
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A．Mg2+结构示意图： B．含18个中子的氯原子的核素符号：
Cl
C．NH4Cl的电子式： D．四氯化碳分子球棍模型： 