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    I、将锌片浸在硫酸铜中，用一根细铜棒抵住锌片的中部，发现铜棒变粗了，一段时间后，被铜棒抵住的部位出现了一个洞口．请你解释这两个现象：
     
    ，
     
     （用电极反应式表示）．
    Ⅱ、某同学根据离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+设计了一套原电池装置，从而实现了该反应．请完成下列各题：
    （1）该原电池的负极材料为
     
    ，电解质溶液可能是
     
    （填溶质的化学式）．
    （2）在方框中画出该原电池的示意图（正极材料为碳棒）．
    考点：设计原电池,原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：I、用一根细铜棒抵住锌片的中部，形成原电池反应，锌为负极被氧化，铜为正极，正极析出铜；
    Ⅱ、原电池总反应离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Cu失去电子，为原电池的负极，正极为比Cu不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，以此来解答．
    解答： 解：Ⅰ、用一根细铜棒抵住锌片的中部，形成原电池反应，锌为负极被氧化，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，正极析出铜，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，
    故答案为：负极（出现洞口）：Zn-2e-═Zn2+；正极（铜棒变粗）：Cu2++2e-═Cu；
    Ⅱ、（1）根据电池反应式知，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，所以负极材料应该是铜，正极材料应该是不如铜活泼的金属或石墨，电解质溶液应该是氯化铁或硫酸铁都可，
    故答案为：Cu；FeCl3；
    （2）铜为负极，正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，装置图为，
    故答案为：．
    点评：本题考查原电池，明确电池反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意把握原电池的工作原理，题目注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、含有共价键的化合物必是共价化合物
    B、吸热反应在不加热的条件下一定不能发生
    C、放热反应在常温下一定很容易发生
    D、双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（ 图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图示，回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3（g）的热化学方程式
     
    ．
    （2）PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2的热化学方程式
     
    ．
    （3）白磷能自燃，红磷不能自燃．白磷转变成红磷为
     
    （“放”或“吸”） 热反应．如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1mol PCl5的△H3，则△H3
     
    △H1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
    （1）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
    A．用量筒量取浓H2SO4　　　　    
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加水至刻度　　    
    D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
    E．稀释浓H2SO4　　　　　 　     
    F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确顺序为
     

    （2）简要回答下列问题：
    ①所需浓H2SO4的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用
     
    mL的量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是
     
    ，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应
     
    ，否则会使浓度
     
    ；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果
     
    ，仰视会使结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、E均为C中元素形成的单质，B是常见的金属，且B的合金用量最大；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．
    试回答下列问题：
    （1）B的化学式是
     
    ；
    （2）反应F→D的化学方程式
     
    ．
    （3）检验F中金属阳离子的常用方法是
     
    ．
    （4）写出C与过量氨水反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）与氮元素类似，磷元素与氢元素也可形成一系列氢化物，其中最重要的是PH3，称为膦，膦溶于水呈
     
    （填“酸性”“碱性”或“中性”），其稳定性比氨
     
    （填“强”或“弱”）
    砷是第四周期与磷同族元素，则砷酸的酸性比磷酸
     
    （填“强”或“弱”）
    （2）根据周期表对角线规则，Be与Al单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华．写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）
     
    ，Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
     
    鉴别，BeCl2是
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体b L（设HNO3的还原产物只有NO），再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物．若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是（　　）
    A、质量守恒、电子守恒、电荷守恒
    B、电子守恒、质量守恒、电荷守恒
    C、电子守恒、电荷守恒、质量守恒
    D、电荷守恒、质量守恒、电子守恒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10-6m）
    B、甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料
    C、有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体
    D、亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol阿司匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol
    B、汽油、柴油等矿物油与植物油主要成分都是烃，均可以萃取溴水中的溴
    C、丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成4种二肽
    D、按系统命名法，化合物的名称为2甲基5异丙基庚烷

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