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    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=
     
    在量热计中（如图）将100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g?K）．
    （2）CH3COOH的中和热△H=
     
    ．
    （3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）
     
    ．
    考点：中和热的测定
    专题：实验题,化学反应中的能量变化
    分析：（1）根据反应热写出反应的热化学方程式，然后根据盖斯定律计算出由S（s）生成3molSO3（g）的△H；
    （2）根据化学反应热的计算公式Q=-cm△T来计算；
    （3）根据中和热的测定中能够导致放出的热量偏低的因素进行解答．
    解答： 解：（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，是1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol；
    二氧化硫催化氧化为二氧化硫的热化学方程式为：②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198KJ/L；
    依据盖斯定律计算得到①×2+②：2S（s）+3O2（g）=2SO3（g），△H=[-296×2+（-198）]=-790KJ/mol；
    所以3mol S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-790kJ/mol×
    3mol
    2mol
    =-1185 kJ/mol，
    故答案为：-1185kJ/mol；  
    （2）将100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，完全反应生成0.05mol水放出的热量为：Q=cm△T=[150.5J/K+4.184J/（g?K）×200mL×]×（300.7-298）K=2665.71kJ，则生成1mol水放出的热量为：2665.71kJ×
    1mol
    0.05mol
    =53314.2J≈5.33×104J=53.3 kJ，
    所以CH3COOH的中和热△H=-53.3 kJ/mol，
    故答案为：-53.3kJ/mol；
    （3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，实际上测定数值偏低，可能原因有：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等，
    故答案为：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速（③温度计不够精确等）．
    点评：本题考查了反应热的计算、中和热的测定，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义及利用盖斯定律计算反应热的方法，明确测定中和热的原理、操作方法．
    练习册系列答案
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    下列实验能成功的是（　　）
    A、将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    B、苯和硝基苯采用分液的方法分离
    C、聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    D、用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C6H14O，且催化氧化能生成醛的有机物有（　　）
    A、6种B、8种
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、C→CO2
    B、MnO4-→Mn2+
    C、CuO→Cu
    D、H2→H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡
     
    移动
    （选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    （4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
     
    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
    （5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为
     
    ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列叙述，画出对应1--3的微粒结构示意图：
    （1）A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：
     
    ．
    （2）与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子：
     
    ．
    （3）质量数为23，中子数为12的原子
     
    ．
    （4）写出下列物质的名称
     

    （5）C5H12的同分异构体有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NaCl的摩尔质量是
     
    ； 0.1mol CO2的质量是
     
    ，它在标准状况是的体积约为
     
    ；在0.5L 0.2mol/L的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）现有下列四种物质：①SO2、②NO、③Na2SO4溶液、④AlCl3溶液．其中，遇空气变为红棕色的是
     
    （填序号，下同），能使品红溶液褪色的是
     
    ，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是
     
    ，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是
     
    ．
    （3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为：
     
    ；漂白粉的有效成分是
     
    （ 填化学式）；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出相应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列说法正确的是（　　）
    A、醋酸钠水解反应的离子方程式为：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
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    C、在pH=4的NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）＞c（Cl-）+c（OH-）
    D、等pH等体积的醋酸和盐酸分别与足量的锌反应，前者产生的H2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A_和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
    （1）D2+的价层电子排布图为
     
    ．
    （2）四种元素中第一电离最小的是
     
    ，电负性最大的是
     
    ．（填元素符号）
    （3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．
    ①该化合物的化学式为
     
    ；D的配位数为
     
    ；
    ②列式计算该晶体的密度为
     
    g?cm-3．（列式并计算）

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