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    以下叙述中错误的是（　）

    A．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

    B．钠与氧反应生成氧化钠后，钠与氧的能量均升高

    C．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用

    D．钠原子与氯气反应后，其结构的稳定性增强

     

    答案：AB
    解析：

    		BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合生成BaSO4沉淀即Ba2+与形成离子键就没有电子的得与失，故A项错误。

    根据能量守恒定律，Na与氧气反应为放热反应，因此生成Na2O后，能量降低，故B项错误。

    氧离子除带2个单位的负电荷外，其中还含有电子，而电子带负电荷；还有原子核，原子核中质子带正荷。同理，Na+也如此，除带1个单位的正电荷外，还有电子与原子核，而电性之间的作用力是没有方向性的。

    钠原子与氯气反应后生成NaCl，Na+与Cl-都形成最外层电子的稳定结构，因此D项正确。

     


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    A.原子半径A＞B＞C                             B.原子序数A＞B＞C

    C.离子半径A2-＞C-＞B2+                     D.最外层电子数C＞A＞B

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    与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH3   NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是：

    A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒        

    B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数

    C．液氨的电离到达平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)

    D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)

     

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