【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置
(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→ d 。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_________________________________________________________________。
(3) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_________________________________________________________，B的作用是______________________________________________________。
(4)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图。
__________________________________________
【答案】c b 2Cl2＋C＋2H2O
4HCl＋CO2 浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中产生水蒸气 瓶上部气体为黄绿色，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染 反应后的气体中含有HCl和未反应的Cl2，水吸收氯气的能力很差，E处应用NaOH溶液，并加防倒吸装置
【解析】
(1)要使氯气由C进入D，导气管的连接是长进短出；
Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，根据元素守恒，参加反应的物质是C、Cl2、H2O；C装置的作用是提供水蒸气；
(3)关闭K，氯气进入装置B；
(4) 水吸收氯气的能力很差，E处应用NaOH溶液，并加防倒吸装置；
(1)要使氯气由C进入D，导气管的连接是长进短出，正确的接法是：a→c→b→ d ；
(2)Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，根据元素守恒，参加反应的物质是C、Cl2、H2O，反应方程式是2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2；C装置的作用是提供水蒸气，浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中产生水蒸气；
(3)关闭K，氯气进入装置B，瓶上部气体为黄绿色，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，装置B的作用是贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染；
(4) 反应后的气体中含有HCl和未反应的Cl2，水吸收氯气的能力很差，E处应用NaOH溶液，并加防倒吸装置，。
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【题目】氮化钙（Ca3N2）时一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验
Ⅰ．氮化钙的制备。
（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为______。
（2）钙和氮气制备氮化钙的装置如下（夹持装置略去）：
上述装置合理的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示，装置不重复使用）。
（3）按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下：检查装置气密性、加入药品：______ （请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。
a．点燃装置C处酒精灯，反应一段时间
b．打开分液漏斗活塞
c．点燃装置A处酒精灯
d．熄灭装置A处酒精灯
e．熄灭装置C处酒精灯
f．关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为______。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为______
（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：______
Ⅱ．测定氮化钙纯度
ⅰ称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；
ii．取20.00mL稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00mL。
（5）所取固体中氮化钙的质量分数为______。
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【题目】下列离子检验的方法正确的是
A.检验
：取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B.检验
：取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解
C.检验
：取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀
D.检验
：取样后加入氢氧化钠溶液，产生使蓝色石蕊试纸变红色的气体
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【题目】图甲表示叶绿体的结构，图乙表示暗反应过程。请据图回答下列问题：
(l)叶绿体中的色素分布于图甲中的____ （填序号）；四种色素能在滤纸条上分离，是因为____。
(2)叶绿体进行光合作用时，ATP的移动方向是从____到____（填序号），合成ATP所需的能量来自____。
(3)在光照强度、温度和CO2浓度三种环境因素中，能直接影响图乙所示过程的是 _________。若突然降低光照强度，则在短时间内叶绿体中C3和C5的含量变化分别是 _________、________。
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【题目】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。下列说法中错误的是( )
A.在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为1×10－17
B.往1.0 L 1.0 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，没有Zn(OH)2沉淀生成
C.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－
D.某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围为8.0～12.0
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；
③HClO2可看成是强酸。
(1)160 g·L-1NaOH溶液的物质的量浓度为__________________，若要计算该溶液溶质的质量分数,还需要的一个条件是____。
(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是____(填序号)。
A.将SO2氧化成SO3，增强酸性
B.稀释ClO2以防止爆炸
C.将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为____；
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：_________________。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是___________。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是__________________ (填序号)。
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.PbO(悬浊液)
(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____(填序号)。
A.蒸馏 B.蒸发 C.灼烧 D.过滤 E.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是____(填操作名称)。
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【题目】第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_____________。
(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH 
2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为___________。
(3)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是____________________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为________g。
(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。
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【题目】一瓶久置的Na2SO3(杂质只有Na2SO4)，为了测定其纯度，取样品5.0 g配成100 mL溶液，取其中25.00 mL于锥形瓶中，用0.10 molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定，到终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL，求此样品的纯度。_______________
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【题目】银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备透明半导电薄膜材料（CuAlO2）的工艺如下：
注：Al(OH)3和Cu(OH)2分解的温度分别为450℃和80℃。
（1）加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4的速率的措施有_______（写出一种）。
（2）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，写出滤渣A中银与稀HNO3反应的化学方程式为_______。
（3）煮沸CuSO4混合溶液的过程中，得到固体B，则固体B的成分为_______；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量和防止滴加时NaOH的量局部过大，可防止加入NaOH的量局部过大的操作是_______。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_______。
（4）已知：在常温下Cu(OH)2的Ksp=2×1020 mol3·L3，则常温下0.02 mol·L1CuSO4溶液里，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_________。
（5）图中甲为微生物将有机废水的化学能转化为电能的一种新型污水处理装置，利用该装置进行电解精炼银时，粗银应为乙装置的_______（填“a”或“b”）极，b电极反应式为_______。当N电极消耗1.12 L（标准状况下）O2时，则乙装置中理论上能产生_______ g银。
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