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    某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验．
    （1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
    写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
    关闭活塞a______；
    打开活塞a______；
    （2）该小组甲同学对“如何检验SO2中混有少许CO2”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：

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    试剂：a．NaOH溶液  b．品红溶液  c．酸性KMnO4溶液  d．Ca（OH）2溶液
    请回答：
    ①该同学的实验装置A中发生的化学方程式：______．
    ②若要达到此目的，可以在：（填所提供试剂编号）
    D中加入______；E中加入______；F中加入______．
    （3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu2+全部沉淀．据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：______mol/L（用含a的代数式表达，若不能，该空不填）．
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    （1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为2H2SO4（浓）+Cu
     加热 
    .
     
    CuSO4+2H2O+2SO2↑；铜与浓硫酸反应是一个进程反应，随着反应进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，在通入氧气的条件下能继续与铜反应，反应方程式为，2Cu+O2+2H2SO4
     加热 
    .
     
    2CuSO4+2H2O
    （或分步写成：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O也可）；
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+O2+2H2SO4
     加热 
    .
     
    2CuSO4+2H2O（或分步写成：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O也可）；
    （2）①浓硫酸在加热调价下与C反应生成SO2和CO2，反应的方程式为C+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O，
    故答案为：C+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    ②检验SO2中混有少许CO2，根据SO2的具有还原性，先将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，在用品红检验SO2是否除尽，最后通入澄清石灰水观察溶液是否变浑浊，
    故答案为：c；b；d；
    （3）n（Cu）=
    6.4g
    64g/mol
    =0.1mol，
    则n（CuSO4）=0.1mol，
    设反应后的溶液中含有xmolH2SO4，
    则：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
        1     2
        x     2x
    CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
    1      2
    0.1mol 0.2mol
    则有：2x+0.2=a
    x=
    a-0.2
    2

    所以：反应后余酸的物质的量浓度为：
    a-0.2
    2
    mol
    0.012L
    =
    125(a-0.2)
    3
    mol/L，
    故答案为：能，
    125(a-0.2)
    3
    ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验．
    （1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
    写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
    关闭活塞a
    Cu+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    打开活塞a
    2Cu+O2+2H2SO4
     加热 
    .
     
    2CuSO4+2H2O （或分步写成：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O也可）
    2Cu+O2+2H2SO4
     加热 
    .
     
    2CuSO4+2H2O （或分步写成：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O也可）
    ；
    （2）该小组甲同学对“如何检验SO2中混有少许CO2”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：
    试剂：a．NaOH溶液  b．品红溶液  c．酸性KMnO4溶液  d．Ca（OH）2溶液
    请回答：
    ①该同学的实验装置A中发生的化学方程式：
    C+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    ②若要达到此目的，可以在：（填所提供试剂编号）
    D中加入
    c
    c
    ；E中加入
    b
    b
    ；F中加入
    d
    d
    ．
    （3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu2+全部沉淀．据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：
    125(a-0.2)
    3
    125(a-0.2)
    3
    mol/L（用含a的代数式表达，若不能，该空不填）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (18分)某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。

    （1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

    ①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：关闭活塞a                       ；

       打开活塞a                                                           ；

    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请在上图中把导管补充完整；

    ③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有                         。

    （2）该小组甲同学对“如何检验SO2中混有少许CO2”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：

    试剂：a. NaOH溶液  b. 品红溶液  c. 酸性KMnO4溶液  d. Ca(OH)2溶液

    请回答：

    ①该同学的实验装置A中发生的化学方程式                                。

    ②若要达到此目的，可以在：(填所提供试剂编号)

    D中加入              ；E中加入             ；F中加入             。

    （3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu2+全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：                 mol/L(用含a的代数式表达，若不能，该空不填)。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市西南师大附中高一下学期期中考试化学试题 题型：实验题

    (18分)某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。

    （1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
    ①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：关闭活塞a                       ；
    打开活塞a                                                           ；
    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请在上图中把导管补充完整；
    ③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有                         。
    （2）该小组甲同学对“如何检验SO2中混有少许CO2”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：

    试剂：a. NaOH溶液  b. 品红溶液  c. 酸性KMnO4溶液  d. Ca(OH)2溶液
    请回答：
    ①该同学的实验装置A中发生的化学方程式                                。
    ②若要达到此目的，可以在：(填所提供试剂编号)
    D中加入              ；E中加入             ；F中加入            。
    （3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu2+全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：                 mol/L(用含a的代数式表达，若不能，该空不填)。

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市高一下学期期中考试化学试题 题型：实验题

    (18分)某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。

    （1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

    ①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：关闭活塞a                        ；

       打开活塞a                                                            ；

    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请在上图中把导管补充完整；

    ③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有                          。

    （2）该小组甲同学对“如何检验SO2中混有少许CO2”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：

    试剂：a. NaOH溶液  b. 品红溶液  c. 酸性KMnO4溶液  d. Ca(OH)2溶液

    请回答：

    ①该同学的实验装置A中发生的化学方程式                                 。

    ②若要达到此目的，可以在：(填所提供试剂编号)

    D中加入               ；E中加入              ；F中加入             。

    （3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu2+全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：                  mol/L(用含a的代数式表达，若不能，该空不填)。

     

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    科目：高中化学 来源：0122 月考题 题型：实验题

    某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
    （1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
    关闭活塞a______________________；打开活塞a______________________；
    （2）该小组甲同学对"如何检验SO2中混有少许CO2"这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：
    试剂：a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．Ca(OH)2溶液
    请回答：
    ①该同学的实验装置A中发生的化学方程式：______________________。
    ②若要达到此目的，可以在：(填所提供试剂编号) D中加入___________；E中加入___________；F中加入___________。
    （3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质amol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu2+全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：___________mol/L(用含a的代数式表达，若不能，该空不填)。

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