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    将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是(   )

    A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移

    B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e-====4OH－

    C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

    D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e-====Cu2＋


    选B。液滴边缘为正极，发生吸氧腐蚀，B对；液滴下的铁为负极，失去电子，发生氧化反应，C错；阴离子移向原电池的负极，即由b移向a，A错；若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，负极为铁，被腐蚀，D错。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置用途正确的是

        A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离

        B. 装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体

        C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质

        D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置中，属于原电池的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(   )

    A．放热反应在常温下一定容易进行

    B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程

    C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

    D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(   )

    A．稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：

    H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ·mol-1

    B．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式

    2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)    ΔH=+285.5 kJ·mol-1

    C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)====FeS(s)    ΔH=-95.6 kJ·mol-1

    D．已知2C(s)+O2(g)====2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

    电解法：

    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    (1)用Fe做电极的原因为_____________________________________________。

    (2)在阴极附近溶液pH升高的原因是 (用电极反应解释) __________________。

    溶液中同时生成的沉淀还有___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2 mol X和2 mol Y充入2 L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)，2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为

    0.4 mol·L-1，下列叙述错误的是(   )

    A.a的值为2

    B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L-1

    C.Y的转化率为60%

    D.反应速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示:

    其中a、c二步的化学方程式可表示为____________

    SO2+V2O5SO3+V2O4

    4VOSO4+O22V2O5+4SO3

    该反应的催化剂是__________(写化学式)。

    (2)550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示：

    将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=_________。

    (3)550 ℃时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。

    A.升高温度

    B.充入He(g)，使体系总压强增大

    C.再充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2

    (4)维持温度不变条件下使之发生如下反应：

    2SO2+O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等,如图所示：

    试填写下列空格：

    A容器达到平衡时所需的时间比B容器___________(填“短”或“长”)；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_________(填“大”或“小”)；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；B容器的混合气体中SO3的体积分数__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

    ①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1；

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1；

    ③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1。

    则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为(　　)

    A．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－702 kJ·mol－1

    B．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－1 950 kJ·mol－1

    C．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－1 586 kJ·mol－1

    D．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(g)　ΔH＝－988 kJ·mol－1

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