| A. | S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ | |
| B. | S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ | |
| C. | △H=-297.23kJ•mol-1表示固体S的燃烧热 | |
| D. | 形成1molSO2化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)化学键吸收的总能量 |
分析 由S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,可知该反应为放热反应,S(s)=S(g)为吸热过程,由盖斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<-297.23kJ/mol,以此来解答.
解答 解:由S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,
A.由盖斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<-297.23kJ/mol,则放出的热量大于297.23 kJ,故A正确;
B.由盖斯定律可知,SO2(g)=SO2(s)为放热过程,S(s)+O2(g)═SO2(s)△H<-297.23kJ/mol,则放出的热量大于297.23 kJ,故B错误;
C.根据燃烧热的定义,△H=-297.23kJ•mol-1表示固体S的燃烧热,故C正确;
D.该反应为放热反应,则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量,故D正确;
故选B.
点评 本题考查反应的热化学反应方程式正误判断,明确反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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| 步骤 | 操作 | 现象 |
| 一 | 取黑色物质于烧杯中,加适量水进行洗涤、干燥 | 黑色物质未溶解 |
| 二 | 取适量固体于稀硫酸中进行充分溶解 | 无气体生成 |
| 三 | 移取少量步骤二溶液于试管A中,并滴加硫氰化钾溶液 | 溶液为血红色 |
| 四 | 移取少量步骤二溶液于试管B中,滴加酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液褪色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 该反应为放热反应 | |
| B. | 该反应吸收的能量为(E1-E2) | |
| C. | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D. | 该反应只有在加热条件下才能进行 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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