Question

【题目】砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。

完成下列填空：

（1）砷原子核外有__个电子层，最外层有__个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：__。

（2）将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：__（用元素符号表示）。

（3）溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：__强于__（填物质的化学式）。

（4）周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：__。

（5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。

①写出该反应平衡常数的表达式K=___。

②不能判断反应达到平衡状态的是___（选填编号）。

A.溶液的pH不再变化

B.v(I-)=2v(AsO33-)

C.c(AsO33-)/c(I-)不再变化

D.c(I-)=2ymol·L-1

Answer 1

【答案】4 5 N＜P＜As HBrO4 H3AsO4 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O K= BC

【解析】

(1)砷(AS)是第四周期ⅤA族元素，依据周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，所以砷原子核外有4个电子层，最外层有5个电子，As原子最外层电子的轨道表示式为；

故答案为：4；5；；

(2)同主族元素原子从上到下原子半径依次增大，所以按从小到大的顺序排列N<P<As；

故答案为：N<P<As；

(3)溴与砷同周期，位于ⅧA族，同周期元素从左到右非金属性依次增强，溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱HBrO4强于H3AsO4，

故答案为：HBrO4；H3AsO4；

(4)周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，具有非金属性：如氢氧化铝和碱溶液反应，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，

故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)①AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，平衡常数表达式K=，

故答案为：；

②A. 溶液的pH不再变化说明氢离子浓度不变，反应达到平衡状态，故A不符合；

B. 速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，v(I)=2v(AsO33)不能证明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故B符合；

C.不再变化始终相同不能说明反应达到平衡状态，故C符合；

D.c(I)=2ymolL1，浓度一定说明反应达到平衡状态，故D不符合；

故答案为：BC。