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生物质资源是一种污染小的可再生能源.生物质的主要转化途径及主要产物如图.

(1)下列有关说法正确的是
 
.
a.生物质能,本质上能量来源于太阳能
b.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d.由植物秸秆等发酵获得的沼气,主要成分是甲烷
(2)由生物质能获得的CO和H2,当两者1:1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是
 
.
a.汽油  b.甲醇  c.甲醛  d.乙酸
(3)已知在生物质气化炉中可发生:
C(s)+CO2(g)═2CO(g);△H=172kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H=206kJ/mol
CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g);△H=165kJ/mol
则C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=
 
kJ/mol.
(4)由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇,实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:
 
.
考点:使用化石燃料的利弊及新能源的开发,热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题:化学反应中的能量变化
分析:(1)a.生物质能来源于太阳能;
b.乙醇来源于纤维素;
c.混合物是指由多种物质组成的物质;
d.沼气的主要成分是甲烷;
(2)根据质量守恒定律和化合反应的定义和特点判断,主要是利用反应前后原子的种类不变,其数目必保持不变分析判断;
(3)利用盖斯定律,将①+③-②可得△H;
(4)根据热化学方程式的书写方法可知,化学计量数与反应热成正比,并注意标明物质的聚集状态来解答.
解答: 解:(1)a.生物质本质上能来源于太阳能,故A正确;
b.乙醇来源于纤维素,属于生物质能,故B正确;
c.汽油、柴油等属于混合物,故C错误;
d.沼气的主要成分是甲烷,故D正确.
故选abd;
(2))“绿色化学”能实现零排放,即反应物中的原子利用率达到100%,也就是说反应类型一般是化合反应,且反应后产物中的各原子数目比不变,CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应,可假定反应时的化学计量数之比为1:1,则只要各选项中的化学式能化为形式(CO)n(H2)n,都是正确的,汽油是混合物,甲醇(CH4O)可变为(CO)1(H2)2,甲醛(CH2O)可变为(CO)1(H2)1,乙酸(C2H4O2)可变为(CO)2(H2)2,故答案为:cd;
(3)已知:①C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=172kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=206kJ/mol
③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=165kJ/mol
为求C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H1的反应热,可用盖斯定律将①+③-②可得:
△H=172kJ/mol+165kJ/mol-206kJ/mol=+131kJ/mol,故答案为:+131;
(4)5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出113.5kJ热量,64g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出1452.8kJ热量,
则热化学方程式为:2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8KJ,故答案为:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol.
点评:本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用,盖斯定律的计算应用等,难度较大,注意知识的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的分子式是(  )
1 2 3 4 5 6 7 8
CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16
A、C4H12
B、C5H12
C、C5H8
D、C6H12

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知下列热化学方程式
Zn(s)+
1
2
O2(g)═ZnO(s)△H1=-351.1kJ?mol-1
Hg(l)+
1
2
O2(g)═HgO(s)△H2=-90.7kJ?mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)△H3.其中△H3的值是(  )
A、-441.8 kJ?mol-1
B、-254.6 kJ?mol-1
C、-438.9 kJ?mol-1
D、-260.4 kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式
 
.

(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能.富勒烯(C60)的结构如图1,分子中碳原子轨道的杂化类型为
 
;1mol C60分子中σ键的数目为
 
.科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能,其晶胞如图2所示.该化合物中的K原子和C60分子的个数比为
 
.
(3)砷化镓是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似.
①GaAs晶体中,每个As与
 
个Ga相连.
②第一电离能:As
 
 Se(填“>”、“<”或“=”).
(4)Na3AsO4可作杀虫剂.AsO43-的空间构型为
 
,与其互为等电子体的一种分子为
 
.

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钛(Ti)因具有神奇的性能越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反应.红热时,却可和常见的非金属单质反应.钛是航空,军工,电力等方面的必需原料.目前大规模生产钛的方法是:
第一步,金红石(主要成分TiO2),炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体.该反应的化学方程式为
 
.还原剂是
 
.
第二步,在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛.
①写出此反应的化学方程式
②如何由上述所得产物中获得金属钛 简述步骤并写出有关反应方程式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)常温时向水中加入少量固体MgCl2,
 
(填“促进”或“抑制”)了水的电离;与纯水相比,所得溶液中KW
 
(填“变大”、“变小”或“不变”).
(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH
 
+
4
、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种:
A、c(Cl-)>c(NH
 
+
4
)>c(H+)>c(OH-)            B、c(Cl-)>c(NH
 
+
4
)>c(OH-)>c(H+)
C、c(NH
 
+
4
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)            D、c(Cl-)>c(H+)>c(NH
 
+
4
)>c(OH-)
①上述关系一定不正确的是
 
(填序号).
②若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为
 
(填序号).
③若四种离子浓度关系有c(NH
 
+
4
)=c(Cl-),则该溶液显
 
(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
(3)现有下列溶液:
①20mL 0.1mol/LH2SO4溶液;
②40mL 0.1mol/L CH3COOH溶液;
③40mL 0.1mol/L HCl溶液;④40mL 0.1mol/L NaOH溶液;⑤20mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,其中:
A、c(H+)最小的是
 
(填序号)
B、任取2份溶液混合,混合溶液的pH为7,有
 
种取法.
C、②④混合后,溶液的pH
 
7(填“大于”、“小于”或“等于”).
D、混合后出现白色沉淀的两种溶液是
 
.(填序号)
(4)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液,盐酸和NaNO3溶液中的一种.已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH值相同.则:
①B是
 
溶液,C是
 
.
②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同,B溶液的pH用PHb表示,C溶液的pH用pHc表示,则pHb+pHc=
 
(填数据).

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学上常用燃烧法确定有机物的组成.下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成.(已知A中发生的反应为:
2H2O2=2H2O+O2↑)

回答下列问题:
(1)C装置(燃烧管)中CuO的作用是
 
.
(2)写出E装置中所盛放物质的名称
 
,它的作用是
 
.
(3)若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响?
 
.
(4)若准确称取1.20g样品(烃或烃的含氧衍生物).经充分燃烧后,E管质量增加1.76g,D管质量增加
0.72g,则该有机物的实验式为
 
.
(5)从定量测定准确角度去考虑,该装置应怎样进一步改进
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

有以下一些微粒:①
 
13
6
C
②
 
39
19
K
 ③
 
40
20
Ca
 ④
 
12
6
C
 ⑤
 
40
18
Ar

(1)其中互为同位素的是
 
和
 

(2)质量数相等但不能互为同位素的是
 
和
 

(3)中子数相等,但质子数不等的是
 
和
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背
B、含有食品添加剂的食品尽量少食用,以防中毒
C、天然食品添加剂对人体健康无害,故不限量使用
D、食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康

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