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    钛（Ti）因具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应．红热时，却可和常见的非金属单质反应．钛是航空，军工，电力等方面的必需原料．目前大规模生产钛的方法是：
    第一步，金红石（主要成分TiO2），炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体．该反应的化学方程式为
     
    ．还原剂是
     
    ．
    第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．
    ①写出此反应的化学方程式
    ②如何由上述所得产物中获得金属钛 简述步骤并写出有关反应方程式．
    考点：金属冶炼的一般原理,化学方程式的书写
    专题：信息给予题
    分析：根据题干提供的信息进行分析，金红石、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为一氧化碳，在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，同时生成氯化镁．
    解答： 解：①金红石、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一氧化碳，该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2 
     高温 
    .
     
    TiCl4+CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2 
     高温 
    .
     
    TiCl4+CO；
    ②在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，同时生成氯化镁：TiCl4+2Mg 
      △  
    .
     
    2MgCl2+Ti，加入足量的盐酸除去过量金属镁，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛，
    答：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，同时生成氯化镁：TiCl4+2Mg 
      △  
    .
     
    2MgCl2+Ti，加入足量的盐酸除去过量金属镁，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛．
    点评：根据题意，题目旨在分析所给信息找出反应发生的过程，用化学方程式表示反应．解答此类问题时，主要抓住反应物、生成物和反应条件的辨别和分析，正确书写有关物质的化学式，一般配平过程不会太复杂．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
    A、向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀出现；再加入蒸馏水，沉淀消失
    B、将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加入热的饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出
    C、在氯化铁溶液中滴入硫氰化钾，溶液变为血红色
    D、将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，有色布条不褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有4种碳架如图的烃，则下列判断正确的是（　　）
    A、a和d都能发生加成反应
    B、b和c不是同系物
    C、a和d是同分异构体
    D、只有b和c能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列物质所属类别全部正确的是（　　）
    ①纯碱  ②液氨  ③石灰水  ④烧碱  ⑤食盐水  ⑥氯酸钾．
    A、碱-①②
    B、纯净物-③④⑤
    C、盐-①⑥
    D、混合物-②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫．
    （1）为了测定尾气中二氧化硫的体积分数，取10.0L尾气（标准状况）缓慢通过足量的溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为0.233g．则尾气中二氧化硫的体积分数为
     
    ．
    （2）某研究小组用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入硫酸，制取高浓度的SO2气及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体．为测定所得固体样品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的含量，现称取该样品四份，分别和80.0mL相同浓度的NaOH溶液混合，并加热到90℃左右，充分反应，使氨气全部逸出[设此时（NH4）2SO4和NH4HSO4均没发生自身的分解]．测得有关实验数据如下表（气体体积均已折算为标准状况）：
    实验序号 样品质量/g 氢氧化钠溶液的体积/mL 氨气的体积/L
    Ⅰ 14.8 80.0 3.36
    Ⅱ 29.6 80.0 4.48
    Ⅲ 44.4 80.0 2.24
    Ⅳ 74.0 80.0 0.00
    据此，请回答：（写出计算过程）
    ①当用7.4g该样品和80.0mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合而进行同样的实验时，在标准状况下生成氨气的体积为
     
    ．
    ②试计算该样品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比
     
    ．
    ③欲计算实验所用的氢氧化钠溶液的物质的量浓度，则应选择序号
     
    的实验数据，由此求得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）将尾气通入含有a mol NaOH的溶液中，充分反应，对此请画出n（Na2SO3）、n（NaHSO3）随尾气中n（SO2）的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图．

    （1）下列有关说法正确的是
     
    ．
    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
    （2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油  b．甲醇  c．甲醛  d．乙酸
    （3）已知在生物质气化炉中可发生：
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=172kJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=206kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=165kJ/mol
    则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=
     
    kJ/mol．
    （4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂．请选择正确答案填在相应的空格里．
    ①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是
     
    ．
    ②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是
     
    ．
    ③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：
     
    ．
    （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是
     
    （填序号）：
    A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2molZ
    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    （4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？
    ①降低温度：
     

    ②加入催化剂：
     

    ③增大容器的体积：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应物的浓度为3mol/L，经5秒钟后，浓度变为2mol/L，则这5秒里该反应物的平均反应速率是（　　）
    A、0.2mol/s
    B、0.2mol?L/s
    C、0.2mol/（L?s）
    D、12mol/（L?min）

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