Question

【题目】下列叙述正确的是

A.用水稀释0.1mol·L－1的氨水，则溶液中减小

B.pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH的pH变大

C.在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H＋，反应速率比盐酸大

D.两种氨水的pH分别为a和a＋1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c2<10c1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 用水稀释0.1mol·L－1的氨水，促进一水合氨的电离，减小，增大，则溶液中减小，故A正确；

B. pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，促进醋酸的电离，醋酸溶液中氢离子浓度增大，因此CH3COOH的pH变小，故B错误；

C. 在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，虽然醋酸不断电离出H＋，但醋酸中氢离子浓度小于盐酸中，因此反应速率比盐酸小，故C错误；

D. 两种氨水的pH分别为a和a＋1，物质的量浓度分别为c1和c2，假设这两者电离程度相同，则c2 = 10c1，根据越弱越电离，物质的量浓度为c1的氨水电离程度大，则浓度应适当小，所以c2 ＞10c1，故D错误；

综上所述，答案为A。