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    硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（　　）
    A、氧化性：SeO2＞SO2B、热稳定性：H2S＞H2SeC、熔沸点：H2S＜H2SeD、酸性：H2SO3＞H2SeO3
    分析：硒（Se）与S同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性，以此来解答．
    解答：解：A．不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A不选；
    B．热稳定性：H2S＞H2Se，可知非金属性S＞Se，故B选；
    C．不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C不选；
    D．酸性：H2SO3＞H2SeO3，不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，为高频考点，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）L的元素名称为
    氧
    氧
    ；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）
    H＜O＜N＜C＜Al
    H＜O＜N＜C＜Al
    ．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程
    3H?+→
    3H?+→
    ，B的结构式
    ．
    （3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
    34
    34
    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．a．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
    （4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
    ．
    （二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
    （1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式
    2F2+2H2O=4HF+O2
    2F2+2H2O=4HF+O2
    ．
    （2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式
    H2O
    H2O
    ．
    （3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为
    H-O-O-H
    H-O-O-H
    ．
    （4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ．
    （5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有
    CH3OH、CH3-CH3
    CH3OH、CH3-CH3
    （写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省桐乡一中高一下学期期中考试化学理科试卷（带解析） 题型：单选题

    现在含有元素硒(Se)的保健品市场火热，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是                           （    ）

    A．原子序数为24B．最高价氧化物的化学式为SeO3
    C．非金属性比S弱D．气态氢化物化学式为H2Se

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年学年北京市朝阳区高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据表中信息回答下列问题。

    元素

    Si

    P

    S

    Cl

    单质与氢气

    反应的条件

    高温

    磷蒸气与氢气能反应

    加热

    光照或点燃时发生爆炸而化合

     

    （1）S在元素周期表中的位置是        。

    （2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，        ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。

    （3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：

    a．+34.3 kJ·mol-1    b．+9.3 kJ·mol-1   c．−20.6 kJ·mol-1    d．−92.3 kJ·mol-1

    请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式       。

    （4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。

    ①下列有关说法正确的是        （填字母）。

    a. 原子半径：Se＞S＞P             b. 稳定性：H2Se＞H2S

    c. 因为酸性H2Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl

    d. SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应

    ②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

    编号

    性质推测

    化学方程式

    1

    氧化性

    H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O

    2

     

     

    3

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高一下学期期中考试化学理科试卷（解析版） 题型：选择题

    现在含有元素硒(Se)的保健品市场火热，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是                           （    ）

    A．原子序数为24                         B．最高价氧化物的化学式为SeO3

    C．非金属性比S弱                        D．气态氢化物化学式为H2Se

     

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