[题目]高炉炼铁是冶炼铁的主要方法.发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1.则a = kJ mol-1.(2)冶炼铁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1

(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，则a = kJ mol-1。

(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为。

②下列说法正确的是 (填字母)。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a~c装置中，能保护铁的是 (填字母)。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 (填名称)。

【答案】

(1)-28.5；

(2)；减小；

(3)①60%；②ac；

(4)①bc；②锌。

【解析】

试题分析：(1)①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1，②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1，依据盖斯定律①-②×3得到：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJmol-1，a=-28.5，故答案为：-28.5；

(2)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJmol-1，平衡常数K=；反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：；减小；

(3)①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

起始量(mol) 1 1 1 1

变化量(mol) x x

平衡量(mol) 1-x 1+x

K===64，计算得到x=0.6，转化率=60%，故答案为：60%；

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJmol-1，a．反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，故a正确；b．乙容器中一氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中CO的平衡转化率等于乙的转化率，故b错误；c．甲容器中平衡一氧化碳物质的量为0.4mol；乙容器中结合平衡常数计算得到消耗一氧化碳为1.4mol，平衡物质的量为0.6mol，甲和乙容器中CO的平衡浓度之比为0.4+0.6=2：3；故c正确；d．固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率，故d错误；故答案为：ac；

(4)①装置中原电池的正极和电解池的阴极可以得到保护；bc可以保护铁；故答案为：bc；

②装置为原电池，若用d装置保护铁，X极的电极材料应比铁活泼可以选择锌；故答案为：锌。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（）

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

D．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某晶体化学式为N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同。试分析在该晶体中不会存在

A. 阳离子 B. 共价键 C. 离子键 D. 分子间作用力

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，下列说法正确的是( )

A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3

B．将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶滚的pH变为3

C．将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13

D．将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7, 则a+b=14

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于微量元素和大量元素的说法,正确的是(　　)

A. 都属于生命活动的必需元素

B. 都属于生命活动的主要元素

C. 前者是细胞特有的,后者是细胞与非生物界共有的

D. 两者都是细胞自身合成的

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（）

选项	离子方程式	评价
A	将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O	正确，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2
B	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应 Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3