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    将pH=9的溶液和pH=12的NaOH溶液按4∶1的体积比混合，则室温时混合液的为

    [　　]
    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
    开始沉淀p H 2.7 3.8 7.6 9.4
    完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    ；“滤渣A”主要成份的化学式为
    SiO2
    SiO2
    ．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
    FeS2+14Fe3++
    8
    8
    H2O═15Fe2++
    2
    2
    SO42-+
    16H+
    16H+
    ．
    （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
    3.2～3.8
    3.2～3.8
    （几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）
    Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
    Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
    ．
    （5）已知每煅烧16g FeS2，放出106.5kJ热量，写出FeS2燃烧的热化学方程式
    FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）
     高温 
    .
     
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
    FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）
     高温 
    .
     
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
    ．该反应中被氧化的元素是
    和
    和
    （写出元素符号并标出相应的化合价）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（约占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如图：

    （1）实验中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制．下列所给的容器中，属于配制该硫酸溶液必须使用的有
    A、D、E
    A、D、E
    （填写选项字母）
    A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸馏烧瓶D．烧杯E．玻璃棒F．天平
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
    2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O
    2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O

    （3）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还含有
    MnO2、SiO2
    MnO2、SiO2

    （4）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是
    调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO
    调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO

    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
    温度（°C） 40 50 60 70
    MgSO4  30.9 33.4 35.6 36.9
    CaSO4  0.210 0.207 0.201 0.197
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据简要说明操作步骤
    蒸发浓缩，趁热过滤
    蒸发浓缩，趁热过滤

    （6）“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，
    过滤（或过滤洗涤）
    过滤（或过滤洗涤）
    ，便得到了MgSO4?7H2O．

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    科目：高中化学 来源：2014届海南省琼海市高二下教学质量监测二化学卷（解析版） 题型：实验题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol/L)

    NaOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH＝a

    乙

    c

    0.2

    P H＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝9

     

    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________。

    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。

    （3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。

     

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    科目：高中化学 来源：江西省模拟题 题型：填空题

    Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：
    ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
    ②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃；
    ③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________________________
    （2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：______________________。    
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填序号）；
    A．BaCl2     B．BaCO3    C．Ba(NO3)2  D．Ba(OH)2    
    （4）中和I使溶液的p H为4～5目的是__________________；结合离子方程式简述原理_______________________。    
    （5）从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是___________________。    
    （6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：

    方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的p H如下表。

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cr(OH)3

    Ksp

    8.0×10-16

    4.0×10-38

    6.0×10-31

    完全沉淀的pH

    9.0

    3.2

    5.6

    请回答下列问题：

    (1)在②中调节pH的范围至          为最好。(填序号)

        A．3～4    B．6～8    C．10～11       D．12～14

    (2)若在①使FeSO4适当过量、空气适量，使Fe2+与Fe3+的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4•xH2O的铁氧体悬浮物，变废为宝。则控制空气适量的目的是                  ，使铁氧体分离出来较简便的方法是                   。

    方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

    (3)写出此阴极反应的电极方程式                           。现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。

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