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(2002年上海高考试题)为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与漠水反应。

请你回答下列问题:

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式________。

(2)甲同学设计的实验________(填”能”或”不能”)验证乙炔与溴发生加成反应,

其理由是________(多选扣分)。

(  )

A. 使溴水褪色的反应,未必是加成反应  b. 使溴水褪色的反应,就是加成反应  c.   使溴水褪色的物质,未必是乙炔  d. 使溴水褪色的物质,就是乙炔 (3)乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是________,它与溴水反应的化学方程式是________,在验证过程中必须全部除去。

(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号  填入方框,并写出装置内所放的化学药品。

(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应溶液的  酸性,理由是________________。

 

答案:
解析:

(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

(2)不能  ac

(3)H2S  Br2+H2S→S↓+2HBr

(4)c  b  CuSO4溶液  CuSO4溶液

(5)如若发生取代反应,必定生成HBr,溶液酸性将会明显增强,故可用pH试纸验证。

 


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