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    7．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
    （1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
    ①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d104s1．
    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
    ③醋酸分子中的甲基和羧基的两个碳原子碳的杂化方式分别是sp3；sp2 ．
    ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
    a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键
    ⑤已知Cu晶体的晶胞为面心立方，其半径为r cm，试写出其晶胞密度ρ计算的表达式$\frac{256}{{N}_{A}{r}^{3}}$  g/cm3
    （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
    ①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞内部．（填“侧面”或“内部”）
    ②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是b．
    a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨     b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
    c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体     d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．

    分析 （1）①Cu原子核外有29个电子，再根据核外电子排布规律来写；
    ②氨水溶液中含N、O、H三种元素，氢的电负性最小，同周期自左而右电负性增大；
    ③甲基（-CH3）中原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，羧基（-COOH）中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3；
    ④[Cu（NH3）3CO]Ac中配离子与醋酸根之间形成离子键，配离子中铜离子与氨气分子、CO分子之间形成配位键，氨气分子中为N-H键，醋酸根中含有单键、C=O双键，CO含有C≡O三键；
    ⑤根据晶胞类型计算出晶胞所含原子数，根据公式$ρ=\frac{m}{V}$计算得到；
    （2）①根据均摊法，X为8个顶点加一个体心，晶胞中一共含2个X，则由氢化物化学式为XY2，则该晶胞中含4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则实际为2个Y原子，故5、6号Y原子均在晶胞内部；
    ②XY2晶体为离子晶体，硅烷晶体和固态氨为分子晶体，氨存在分子间氢键，沸点高于硅烷．

    解答 解：（1）①Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以电子排布式为：[Ar]3d104s1，
    故答案为：[Ar]3d104s1；
    ②氨水溶液中含N、O、H三种元素，氢的电负性最小，又同周期自左而右电负性增大，故负性从大到小的排列顺序为O＞N＞H，故答案为：O＞N＞H；
    ③甲基（-CH3）中原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用sp3杂化，羧基（-COOH）中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，采用sp2杂化，故答案为：sp3；sp2 ；
    ④Cu2+与NH3存在配位键，NH3中N与H形成σ键，[Cu（NH3）3CO]+与Ac-之间是离子键，Ac-内有碳氧双键，所以还有π键，即存在的化学键类型为：配位键、σ键、π键和离子键，故选：abcd；
    ⑤晶胞中铜原子位于顶点和面心，数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，该晶胞体积为r3 cm3，该晶胞的质量为$\frac{4M}{N{\;}_{A}}$，则该晶胞的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}{r}^{3}}$=$\frac{256}{{N}_{A}{r}^{3}}$g•cm-3，
    故答案为：$\frac{256}{{N}_{A}{r}^{3}}$；
    （2）①X为8个顶点加一个体心，晶胞中一共含2个X，则由氢化物化学式为XY2，则该晶胞中含4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则实际为2个Y原子，则5、6号Y原子均在晶胞内部，故答案为：内部；
    ②XY2晶体为离子晶体、硅烷晶体和固态氨为分子晶体，所以XY2晶体最高，而固态氨存在分子间氢键，所以固态氨的熔沸点比硅烷晶体高，故选：b．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布式、电负性、杂化类型的判断、化学键、晶体类型与性质、晶胞的计算等知识，是对所学知识的综合考查与运用，难度中等．

    练习册系列答案
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    4．下列关于卤代烃的叙述中正确的是 （　　）
    A．所有卤代烃在适当条件下都能发生水解反应
    B．所有卤代烃都是通过取代反应制得的
    C．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
    D．所有卤代烃都是难溶于水且密度比水小的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．香精是由人工合成的模仿水果和天然香料气味的浓缩芳香油，属于人造香料，多用于制造食品，化妆品和卷烟等．
    Ⅰ．苏合香醇是一种食用香精，其合成路线如图所示．

    （1）苏合香醇的结构简式为，它不能发生的有机反应类型有④、⑥．
    ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应
    （2）Y分子中最多有16个原子共平面．
    Ⅱ．有机物G也是一种常见香料，其合成路线如图．其中D的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；F与苏合香醇互为同系物．

    已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
    （3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
    （4）G中含有两个甲基，E可发生银镜反应，在催化剂存在下，1mol E与2mol H2可以反应生成F，则E的结构简式为．
    （5）D与F反应的化学方程式为．
    （6）苯环上有两个取代基，且显弱酸性的F的同分异构体共有6种．

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    15．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    B．某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    C．将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
    D．①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
    选项操作和现象结论
    A向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色证明原溶液中含有Fe2+
    B加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解可确定有Cl-存在
    C将某种气体通入酸性KMnO4溶液．溶液褪色说明该气体一定具有漂白性
    D向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解证明该溶液中存在AlO2-
    A．AB．BC．CD．D

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    12．下列物质中，在该状态下能够导电的电解质是（　　）
    A．Fe片B．蔗糖C．固体NaClD．熔融的CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    ②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
    ③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    ④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    ⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
    ⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
    ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
    A．③⑤⑥B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
    A．d为石墨，铁片腐蚀加快
    B．d为石墨，石墨上电极反应为：Na++e-═Na
    C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
    D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）已知2H2+O2═2H2O的反应反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A（填编号）．

    （2）若从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．化学键的键能如表：
    化学键H-HO═OH-O
    键能kJ/mol436496463
    则生成1mol水放出的热量为242kJ．

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