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(2010?烟台一模)已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8 mol?L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol?L-1.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol?L-1的溶液中,加入8mL001mol?L-1AgNO3溶液,下列叙述正确是(  )
分析:AB.KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液,因为Ksp(AgI)<KKsp(AgCl),先生成AgI,再生成AgCl,AgNO3+KI═AgI↓+KNO3,n(KI)=0.01mol?L-1×5 mL=5.0×10-5 mol,消耗n(AgNO3)=5.0×10-5mol,AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3,过量的AgNO3为0.01 mol?L-1×8 mL-5.0×10-5 mol=3.0×10-5 mol,而KCl为nn(KCl)=0.01mol?L-1×5 mL=5.0×10-5 mol,则KCl过量,生成AgCl为3.0×10-5 mol,由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl,生成AgCl、AgI沉淀;
C.Ksp小的先生成沉淀;
D.混合溶液中
c(Cl-)
c(I-)
=
Ksp(AgCl)
Ksp(AgI)
解答:解:AB.KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液,先生成AgI,再生成AgCl,因为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),AgNO3+KI═AgI↓+KNO3,n(KI)=0.01mol?L-1×5 mL=5.0×10-5 mol,消耗n(AgNO3)=5.0×10-5mol,AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3,过量的AgNO3为0.01 mol?L-1×8 mL-5.0×10-5 mol=3.0×10-5 mol,而KCl为nn(KCl)=0.01mol?L-1×5 mL=5.0×10-5 mol,则KCl过量,生成AgCl为3.0×10-5 mol,由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl,生成AgCl、AgI沉淀,离子浓度顺序为:c (K+)>c (NO3-)>c (Cl-)>c (Ag+)>c (I-),故A错误,故B正确;
C.因为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),加入AgNO3溶液时首先生成AgI沉淀,故C错误;
D.混合溶液中
c(Cl-)
c(I-)
=
Ksp(AgCl)
Ksp(AgI)
=
(1.25×10-5)×(1.25×10-5)
(1.23×10-8)×(1.23×10-8)
≈1.03×106,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了Ksp的有关计算,要注意Ksp表达式,如 KKsp(AgCl)=c (Cl-)?c (Ag+),而且AgCl饱和溶液中c (Cl-)=c (Ag+).
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